تدرج خواص العناصر فى الجدول الدوري الحديث
 

(1) خاصية الحجم الذرى :

(1) فى الدورة الواحدة : يقل الحجم الذرى للعناصر بزيادة العدد الذرى .
(2) فى المجموعة الواحدة: يزداد الحجم الذرى للعناصر بزيادة العدد الذرى .
س : علل : الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة أعدادها الذرية ؟
ج : لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .
ملحوظة هامة :وحدة قياس الحجم الذرى هى البيكو متر .
البيكومتر: هو وحدة قياس الحجم الذرى .
يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر .
************************************************** **********************
(2) خاصية السالبية الكهربية:
السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .

(1) فى الدورة الواحدة : تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى .
(2) فى المجموعة الواحدة: تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى .
ملحوظة هامة :1 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ( 4 ) .
2 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ( 0.7 ) .
************************************************** **********************


المركبات القطبية

المركب القطبى :
تعريفه : هو مركب تساهمى الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه كبيراً نسبياً .
أمثلة : (1) جزئ الماء القطبى .
(2) جزئ النشادر القطبى .
ملحوظة هامة :الرابطة التساهمية قد تكون :
(1) نقية : عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرتين المرتبطتين = صفر
(2) قطبية : عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية كبيراً نوعاً ما ( ولكن أقل من 1.7 ) و ≠ صفر .
************************************************** **********************
(3) خاصية الفلزية و اللافلزية :
تقسم العناصر إلي أربعة أنواع رئيسية :




الفلزات اللافلزات أشباه الفلزات الغازات الخاملة
الفلزات :

(1) يحتوى غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) على 1 أو 2 أو 3 إلكترون .
(2) تميل إلي فقد الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى حتى تصل للتركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل يسبقها فى
الجدول الدورى .
(3) تكون أيونات موجبة الشحنة ( لأنها تفقد إلكترونات ويصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات ) .

اللافلزات :

(1) يحتوى غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) على 5 أو 6 أو 7 إلكترون .
(2) تميل إلي اكتساب الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى حتى تصل للتركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل يليها فى
الجدول الدورى .
(3) تكون أيونات سالبة الشحنة ( لأنها تكتسب الكترونات ويصبح عدد الالكترونات أكبر من عدد البروتونات ) .

أشباه الفلزات :

(1) عناصر تجمع خواصها بين خواص الفلزات وخواص اللافلزات.
(2) يصعب التعرف عليها من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد الإلكترونات فى أغلفة تكافؤها .
(3) أمثلة أشباه الفلزات:





الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى
(1) فى الدورات الأفقية:
♣ تبدأ الدورة بعنصر فلزى قوى ( المجموعة 1A ) .
♣ بزيادة العدد الذرى تقل الصفة الفلزية تدريجياً حتى نصل إلى أشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات .
♣ بزيادة العدد الذرى تزداد الصفة اللافلزية حتى نصل إلى أقوى اللافلزات ( المجموعة 7A ) .
[ أى أن الدورة تبدأ بأقوى الفلزات( السيزيوم ) وتنتهى بأقوى اللافلزات( الفلور ) ] .
(2) فى المجموعات الرأسية:
♣ بزيادة العدد الذرى تزداد الصفة الفلزية كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل ( كما فى المجموعة 1A ) و تقل الصفة
اللافلزية ( كما فى المجموعة 7A ) .
س : علل لما يأتى :
(1) تزداد الصفة الفلزية فى المجموعة الواحدة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لكبر الحجم الذرى .
(2) تقل الصفة اللافلزية بزيادة العدد الذرى فى المجموعة الواحدة ؟
ج : لصغر قيم سالبيتها الكهربية .
************************************************** **********************




************************************************** **********************
الخواص الكيميائية للفلزات
للتعرف على الخواص الكيميائية للفلزات نجرى النشاط التالى :
الأدوات شريط ماغنيسيوم – أنبوبة اختبار – ماء – حمض هيدروكلوريك مخفف – قطعة نحاس صغيرة–

مخباران مملوءان بغاز الأكسجين – سلك رفيع من الحديد .
الخطوات

(1) ضع جزء من شريط الماغنسيوم في أنبوبة اختبار وأضف إليها حمض الهيدروكلوريك المخفف .
(2) كرر ما سبق باستخدام النحاس بدلا من الماغنسيوم .
(3) سخن الجزء الآخر من الماغنسيوم حتى يتوهج ثم ضعه في مخبار مملوء بالأكسجين .
(4) كرر الخطوة السابقة مع استبدال الماغنسيوم بسلك الحديد الرفيع .
(5) أضف مقدارا من الماء للمخبارين مع الرج .
المشاهدة والاستنتاج

(1) تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة مكونه ملح الحمض وغاز الهيدروجين .
Mg + 2HCl dil MgCl2 + H2
(2) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد قاعدية تعرف بالأكاسيد القاعدية ( تزرق ورقة عباد الشمس ) .
2Mg + O2 2 MgO
(3) الأكاسيد القاعدية ( أكاسيد الفلزات ) تذوب في الماء وتعطي قلويات .
MgO + H2O Mg ( OH ) 2
************************************************** ***********************
متسلسلة النشاط الكيميائى

تعريفها : هى ترتيب العناصر الفلزية ترتيبا تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائى
♣ ويتضح اختلاف درجة النشاط الكيميائى للفلز عن الفلز الآخر في سلوكه مع الماء تبعا لموقعه في متسلسلة
النشاط الكيميائى كما فى الجدول التالى :











معلومات إثرائيةارتفاع تركيز أيون الصوديوم Na+ في الجسم يؤدي إلي ارتفاع ضغط الدم لذلك
ينصح الأطباء مرضي الضغط المرتفع بالإقلال من وضع الملح في الطعام .
س :علل :يتم تنظيفالأوانى الفضية بواسطة الماء المغلى مع مسحوق البيكنج باودر دون أن تتأثر الفضة؟
ج : لأن الفضة لا تتفاعل مع الماء .
************************************************** *****************
الخواص الكيميائية للعناصر اللافلزية
للتعرف علي الخواص الكيميائية للافلزات نجرى النشاط التالى :
المواد و الأدوات قطعتا فحم ( كربون ) – أنبوبتا اختبار – حمض هيدروكلوريك مخفف – قطعة كبريت –
ملعقة احتراق – مخبار مملوء بغاز الأكسجين .
الخطوات

(1) ضع قطعة الفحم فى أنبوبة اختبار ثم أضف إليها حمض الهيدروكلوريك المخفف .
(2) كرر الخطوة السابقة مع استبدال الفحم بالكبريت .
(3) سخن قطعة الفحم الأخرى في ملعقة الاحتراق حتى تشتعل , ثم أسقطها في المخبار المملوء بالأكسجين
(4) أضف مقدار من الماء إلي المخبار مع الرج .

المشاهدة والاستنتاج

(1) لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض .
(2) تفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لا فلزية يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية
( تحمر ورقة عباد الشمس )
C + O2 CO2
(3) تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة أحماض .
CO2 +H2O H2CO3
************************************************** ****************
معلومات إثرائية بعض الأكاسيد مثل أكسيد الألمونيوم Al2O3 تسمي أكاسيد مترددة حيث أنها
تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية وتتفاعل مع القواعد كأكاسيد حامضية وفى
الحالتين تعطي ملح وماء
************************************************** *******************

انا سعيد بان اكون اول من ير علي هذا الموضوع الجميل
وبارك الله فيك