من يريد ان يكون عملاق فى حاصل الاذابه يتابع معى
 

تنقسم مسائل حاصل الاذابه الى ثلاث اقسام رئيسيه هى
1- يعطيك فى المسئله درجة الذوبانيه بالمول / لتر او بالجرام / لتر ويطلب منك حساب حاصل الاذابه Ksp
2- يعطيك فى المسئله Ksp ويطلب منك درجة الذوبانيه بالمول / لتر او بالجرام / لتر
3- يعطيك فى المسئله تركيز احد الايونات ويطلب منك حساب حاصل الاذابه Ksp او درجة الذوبانيه سواء بالمول / لتر او بالجرام / لتر
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
كل يوم ان شاء الله نشرح جزئيه منهم لاننى لااستطيع شرح الثلاث حالات مره واحده
اولا حساب Ksp بمعلومية درجة الذوبانيه بالمول / لتر او بالجرام / لتر
ركز اذا اعطاك فى المسئله درجة الذوبانيه بالمول / لتر يبقى كده تمام ولكن اذا اعطاك فى المسئله درجة الذوبانيه بالجرام / لتر يبقى مينفعش تستخدمها فى المسئله بالجرام / لتر يعنى لاذم تحولها من جرام / لتر الى مول / لتر
طب اذاى
مثال - ملح كلوريد الخارصين Zn Cl2 درجة ذوبانيته 1.5 × 10 اس سالب 3 جرام / لتر فكم تكون بالمول / لتر
الحل بالقانون التالى

درجة الذوبانيه بالجرام / لتر
________________________ = درجة الذوبانيه بالمول / لتر
كتلة المول من الملح

ياريت تحفظ القانون ده كويس لانه هو اللى بيحول درجة الذوبانيه من جرام / لتر الى مول / لتر والعكس

درجة الذوبانيه بالجرام / لتر
_____________________= درجة الذوبانيه بالمول/ لتر
كتلة المول من الملح

1.5 × 10 اس سالب 3
______________________= 109.9 × 10 اس سالب 7 مول / لتر
136.4 كتله المو ل من الملح

ياريت يا جماعه عدم الاستعجال ان شاء الله كل يوم هكتب شوية شرح بس ياريت تفهموهم وتحفظوهم كويس وتطبقوهم مره اخرى بالاله الحاسبه وبعد اسبوع ان شاءالله هتكون عملاق فى مسائل حاصل الاذابه
نلتقى غدا باذن الله
مستر عبد الناصر صديق

بارك الله فيك

مشكوووور استاذى
وجزاك الله كل خير

هنا تلتقى الاحبه
حساب حاصل الاذابه بمعلومية درجة الذوبانيه سواء بالمول / لتر او بالجرام / لتر
مثال - ملح كلوريد الخارصين Zn Cl2 درجة ذوبانيته 1.5 × 10 اس سالب 3 جرام / لتر احسب قيمة حاصل الاذابه له
الحل يتم الحل بطريقتين مختلفتين ياريت تركز فى الطريقتين لانهما سوف يعطيان نفس النتيجه
اولا ركز معى فى تعريف حاصل الاذابه \ هو حاصل ضرب تركيز ايونات الملح الشحيح الذوبان فى الماء اكمل التعريف
يعنى لازم تحسب تركز الايونات اولا حتى تستطيع حساب حاصل الاذابه
طب ازاى نحسب تركيز كل ايون على حده طبعا من القانون التالى
تركيز الايونات = عدد مولات الايونات فى المعادله الموزونه × درجة الذوبانيه بالمول / لتر (مش بالجرام / لتر )
طريقة الحل الاولى

حساب حاصل الاذابه عن طريق حساب تركيز الايونات اولا واليك المثال التالى
مثال - ملح كلوريد الخارصين Zn Cl2 درجة ذوبانيته 1.5 × 10 اس سالب 3 جرام / لتر فاحسب قيمة حاصل الاذابه
الحل
حول درجة الذوبانيه من جرام لكل لتر الى مول / لتر

درجة الذوبانيه بالجرام / لتر
_____________________= درجة الذوبانيه بالمول/ لتر
كتلة المول من الملح

1.5 × 10 اس سالب 3
______________________= 1099 × 10 اس سالب 7 مول / لتر
136.4 كتله المو ل من الملح
اكتب معادلة تفكك الملح الى ايوناته متزنه اولا
Zn Cl2 ---------------------------Zn+2 +2CL معلش الكلور فى النواتج حامل شحنه سالبه يعنى ايونات سالبه
لو ركزت فى المعادله سوف تجد ان عدد مولات ايونات الخارصين فى المعادله يساوى 1 مول وعدد مولات ايونات الكلور فى المعادله يساوى 2 مول


تركيز ايونات الخارصين = عدد مولات ايونات الخارصين فى المعادله الموزونه × درجة الذوبانيه بالمول / لتر
-------------------------= 1 × 1099 × 10 اس سالب 7 = 1099 × 10 اس سالب 7 مولر


تركيز ايونات الكلور =عدد مولات ايونات الكلور فى المعادله الموزونه × درجة الذوبانيه بالمول / لتر
---------------------=2 ×1099 × 10 اس سالب 7 = 2.19941 × 10 اس سالب 4 مولر

Ksp= طبق قانون فعل الكتله وامشى على العجين متخربطهوش يعنى ارفع على هيئة اس فوق تركيز الايون

Ksp = [Zn] [CL]2 ركز Zn موجب 2 وCL سالب 1 بس لوحه المفاتيح عندى مش مساعدانى علشان اكتبهم

يعنى حاصل الاذابه =تركيز ايون الخارصين مضروب فى مربع تركيز ايون الكلور
KSP=
(1099 × 10 اس سالب 7 ) ×( 2.19941 × 10 اس سالب 4 ) 2 خلى بالك تركيز ايون الكلور تربيع
اللى فاهم معى يكمل الحل ويحسب قيمه حاصل الاذابه ويكتبلى هيطلع كام
غدا نلتقى مع طريقة الحل الثانيه
غدا تلتقى الاحبه
مستر عبد النا صر صديق

ممتاز جداً
أستاذ / عبد الناصر جعله الله فى ميزان حسناتك

شكرا استاذ شفيق انت اللى استاذنا واستاذ الاساتذه

شكرا مستر سيد عثمان انت اللى استاذنا واستاذ الاساتذه
بارك الله فيك

شكرا انت فعلا عملاق

السلام عليكم
دى المدرسين ولا بلاش
دا الكلام الصح
شكرا لك يا استاذنا
كمل
ربنا يكرمك

شكرا مستر محمد طنطاوى وشكرا لكم جميعا
مستر عبد النا صر صديق