سؤال ..... ارجوكم ساعدونى
 

انا عندى سؤال بس يا ريت تجاوبونى بالتفصيل الممل
ليه فى التفاعل بنبدل التكافؤ
وليه فيه بعض العناصر زى o cl لازم تكون تكافؤها ثنائى
هى رزالة بس معلش يا ريت الشرح يكون بالصور

استُخدم مفهوم التكافؤ في القرن الماضي استخداماً بسيطاً جداً، إذ أخذ الهدروجين عنصراً للمقارنة، فكان تكافؤ عنصر غير معدني هو قيمته الاتحادية مع الهدروجين، وكان تكافؤ عنصر معدني هو عدد ذراته التي تحل محل الهدروجين في مركب ما. فعلى سبيل المثال: يكون تكافؤ الكلور Cl واحداً في HCl وتكافؤ الأكسجين O اثنين في H2O، وتكافؤ النتروجين N ثلاثة في NH3؛ كما أن تكافؤ الصوديوم Na واحد في NaCl، وتكافؤ الكلسيوم Ca اثنان في CaCl2، وتكافؤ الألمنيوم Al ثلاثة في AlCl3.
كذلك اتُّخذ الأكسجين عنصراً للمقارنة في المركبات الأكسجينية، مثل: N2O، CO، SiO2، SO3،.. حيث يُرى أن تكافؤ النتروجين يساوي واحداً وتكافؤ الكربون يساوي اثنين، وتكافؤ السيليسيوم أربعة وتكافؤ الكبريت ستة بافتراض أن تكافؤ الأكسجين اثنان.
وتظهر الخاصية الدورية لصفات العناصر واضحة أكثر الوضوح في قيم تكافؤ العناصر الممثَّلة في المجموعات (الفصائل) A؛ فالتكافؤ الاعتيادي الأكثر شيوعاً للعنصر في كلٍ من المجموعات الأولى A حتى المجموعة A الرابعة يساوي رقم المجموعة، أما تكافؤ العنصر في كلٍ من المجموعات A الخامسة والسادسة والسابعة فيساوي حاصل طرح رقم المجموعة من العدد A. فالليثيوم Li من المجموعة الأولىA أحادي التكافؤ في مركبه LiCl، والباريوم Ba من المجموعة الثانية A ثنائي التكافؤ في BaO، والألمنيوم Al من المجموعة الثالثة A ثلاثي التكافؤ في AlCl3، والفسفورP من المجموعة الخامسة A ثلاثي التكافؤ في PCl3، والكبريت A من المجموعة السادسة A ثنائي التكافؤ في H2S.
ولكن كل ما سبق ذكره لا يخضع لأية مبادئ نظرية في طبيعة الرابطة الكيمياوية، فمعظم العناصر في مركباتها المختلفة تظهر تكافؤات مختلفة، ولا يمكن الجزم بتحديد تكافؤ عنصر ما بقيمة واحدة. وقد أدى تطور نظريات الرابطة الكيمياوية[ر] إلى وضع أساس نظري لمفهوم التكافؤ وإلى التمييز بين التكافؤ الكهربائي electrovalence والتكافؤ المشترك cooalence والتكافؤ التساندي coordinence.
فالتكافؤ الكهربائي أو التكافؤ الإيوني هو العدد الصحيح الذي يعبِّر عن شحنة الإيون إذا أُخذت شحنة الإلكترون واحدة للشحنة. فالذرة التي فقدت أحد إلكتروناتها السطحية تكون موجبة الشحنة، أما الذرة التي اكتسبت إلكتروناً فتكون سالبة الشحنة، وتكون قوى الجذب بين هذه الأيونات المتعاكسة شديدة، ويتدخل هذا التكافؤ في قوانين فارادي وفي تكوين المركبات الأيونية.
التكافؤ المشترك
يتزاوج أحد إلكترونات الطبقة السطحية لذرة مع أحد إلكترونات الطبقة السطحية لذرة أخرى ويصبح زوج الإلكترونات هذا من نصيب كلتا النواتين، وتكون السوية السطحية لكلتا الذرتين المكوِّنتين للجزيء محققة قاعدة الثمانية.
وترتبط عادة نواتا ذرتين وزوج أو زوجان أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات في الروابط المشتركة، وتكون الرابطة أحادية في Cl:Cl وثنائية في O::O، وثلاثية في N:::N.
أمَّا التكافؤ التساندي فهو نوع من أنواع المشترك، إذ تُسهم إحدى الذرتين بكلا الإلكترونين وهي الذرة المانحة، ويتم اقتسام زوج الإلكترونات بين هاتين الذرتين لتشكيل الرابطة التساندية التي تُميَّز بسهم يتجه من الذرة المانحة. ويقوم التكافؤ التساندي بدور هام في تصنيف المركبات المعقدة ودراستها.

الكلور Cl أحادى وليس ثنائى
لأن عدد الذرى 17
توزيعه الالكترونى 2 - 8 - 7
يكتسب الكترون فى مستوى الطاقة الخارجى ليصبح 2 - 8 - 8 ( أيون سالب )
بما أنه اكتسب الكترون واحد فقط يكون تكافؤه أحادى

انا مش عايز تفصيل ممل خلاص انا عايز بساطة لانى بصراحة مفهمتش حاجة

أعتقد أن حضرتك تقصد Ca الكالسيوم وليس Cl
عدده الذرى 20
2 - 8 -8 - 2
يفقد 2 إلكترون
تكافؤه ثنائى

نعرف التكافؤ
فى الرابطة الأيونية بعدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة
وفى الرابطة التساهمية بعدد الالكترونات المساهمة أو المشاركة فى التفاعل

انا قصدى لما بيبقى لوحده بيبقى cl2

اعتقد ان ده اجابة السؤال متشكر

مشكووووووووووووووووووووووووووووررررررررررررررررررر رررررررررررررر.................................... ...

هناك فرق بين CL2 و2CL
CL2 ليس معناه ان الكلور تكافؤه ثنائى وانما هناك ارتباط تساهمى احادى بين ذرتين كلور كل ذرة كلور تكافؤها احادى
2cl معناها اثنين ذرة كلور غير مرتبطين

ببساطة الكلورCl من الغازات النشطة التي لا توجد ذرتها منفردة وانما يجب ان ترتبط بذرة كلور اخري لذا تكتب Cl2.......وهذا لا يعتبر تكافؤ ولكن الرقم هنا يدل علي ان الجزئ الواحد يتكون من ذرتين

السلام عليكم
التفاعل الكيميائي : يتم دائما بين الجزيئات وليس الذرات
الجزيئات اما جزئ عنصر يتكون من زرة واحدة مثل الصوديوم والنحاس الخ لذا تكتب Na Cu
او يتكون من زرتين وهي الغازات النشطة مثل الهيدروجين والاكسجين والكلور والنتروجين لزا تكتب Cl2.O2 N2 H2
ثانيا

نبدل التكافؤ انا هسال سؤال لما نريط خيطين ببعض نعمل ايه
هكذا عند تكوين مركب يجب مبادلة التكافؤ بين العنصرين مثال عند تفاعل الكلور مع الالمومنيوم
نلاحظ ان الزمز الكيمائي Al Cl3 لان تكافؤ الالومنيوم ثلاثي والكلور احادي
ليه؟
لن الالومنيوم يفقد 3الكترونات والكلور يكتسب الكترون واحد فلكي يتم التفاعل لابد ان يتفاعل الللومنيوم مع 3>رات كلور لكي تكتسب كل >رة الكترون