بوابة الثانوية العامة المصرية - سؤال للطالب المتميز سعيد نجم

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- أرشيف المنتدى (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=513)

- - سؤال للطالب المتميز سعيد نجم (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=33405)

سؤال للطالب المتميز سعيد نجم

مسألة من العيار الثقيل على باب الإتزان للطالب سعيد نجم

موش عارف تحلها ولا ايه يانجم

المسألة الموجودة بالملف المرفق قمت بعمل نسخ و لصق لها لكى يكتمل الحل مع رأس السؤال و ذلك لتسهيل المراجعة من السادة الاساتذة و التعليق على الاجابة
مسألة :
إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )

الاجابة

H2 +I2 <---------------> 2HI
للوصول الى وضع الاتزان فاءن قدرا من الهيدروجين و اليود سيتم استهلاكه فى التفاعل و التحول الى يوديد الهيدروجين
نفرض ان مقدار ما استهلك = س
كتلة الهيدروجين = 0.2 - س
تركيز الهيدروجين = 0.2 - س /10
كتلة اليود = 0.2 - س
تركيز اليود =0.2 - س / 10
كتلة يوديد الهيدروجين = 2س ( طبقا للمعادلة الكيميائية)
kc = [HI]2 /[H2]*[I2
49.5 = (0.2س)2 / (0.02 - س) * (0.02 - س)
7.036 = 0.2 س / 0.02 - 0.1 س
0.141 - 0.704 س = 0.2 س
0.704 س + 0.2 س = 0.141
0.904 س = 0.141
اذن س = 0.156
وبذلك فان كتلة الهيدروجين عند وضع الاتزان = 0.2 -0.156 = 0.044
التركيز = 0.044 / 10 = 0.0044 مول / لتر
و كذلك اليود
التركيز = 0.0044 مول / لتر
كتلة يوديد الهيدروجين = 2س = 2 * 0.156 = 0.312
تركيز يوديد الهيدروجين = 0.312 / 10 = 0.0312 مول / لتر

هايل يا ابنى وفقك الله

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سعيد نجم (المشاركة 342044)

الاجابة

H2 +I2 <---------------> 2HI
للوصول الى وضع الاتزان فاءن قدرا من الهيدروجين و اليود سيتم استهلاكه فى التفاعل و التحول الى يوديد الهيدروجين
نفرض ان مقدار ما استهلك = س
عدد مولات الهيدروجين = 0.2 - س
تركيز الهيدروجين = 0.2 - س /10
عدد مولات اليود = 0.2 - س
تركيز اليود =0.2 - س / 10
عدد مولات يوديد الهيدروجين = 2س ( طبقا للمعادلة الكيميائية)
kc = [HI]2 /[H2]*[I2
49.5 = (0.2س)2 / (0.02 - س) * (0.02 - س)
7.036 = 0.2 س / 0.02 - 0.1 س
0.141 - 0.704 س = 0.2 س
0.704 س + 0.2 س = 0.141
0.904 س = 0.141
اذن س = 0.156
وبذلك فان عدد مولات الهيدروجين عند وضع الاتزان = 0.2 -0.156 = 0.044
التركيز = 0.044 / 10 = 0.0044 مول / لتر
و كذلك اليود
التركيز = 0.0044 مول / لتر
عدد مولات يوديد الهيدروجين = 2س = 2 * 0.156 = 0.312
تركيز يوديد الهيدروجين = 0.312 / 10 = 0.0312 مول / لتر

الله ينور عليك يانجم

ممتاز يانجم أرشحك من الآن للحصول على 50 درجة في الكيمياء

يارب
اين الطلبة لكى تشارك وتتعاون
هذا مثالب لطالب العلم
واكبر فائدة من هذا المنتدى
اشكر الطالب الممتاز
واشكر جميع المدرسين على مجهودهم

http://www.up7up.com/pics/h/15/1181693023.gif

ممتاز يا بطل
ممتاز يا سعيد
ويا ريت نشوفك زي بلال سلامة اللي كان عضو هنا وطلع من أوائل الجمهورية يا رب

عايزين مسائل كتير محلولة

إلى الطالب المتميز

بصراحة حاجه تفرح والأسئلة و المسائل إبتدأت تزداد أفكار متميزه . ربنا يوفق أبنائنا و معلمينا إلى الرقي والتقدم إن شاء الله .

حقيقى مسالة من العيار الثقيل فعلا

برافو يا سعيد ربنا يابنى يحرسك ويوفقك .

الله ينور عليك يا نجم بس انا طالب طلب صغير
انا عاوز حد يختبرني زي سعيدد وانا هبقي زيو ام شاء الله

والله كلنا شاكرين جهودكم