|
مسألةللطلبة المتميزين على الباب السابع
عند تفكك خامس كلوريد الفوسفور وجد أنه عند إضافة 0.172 مول منه في دورق 5 لتر وبعد التسخين وجد أن كمية الكلور الموجودة في المحلول عند الإتزان هي 0.111 مول وكان التفاعل كالآتي PCl5 ∆ PCl3 + Cl2 |
االكيمياء معادله صعبه
|
كل شيء في أوله صعب ولكن بعد ذلك يكون سهل والكيمياء فعلا في اولها صعبة ولكن عندما تفهم تصبح سهلة خالص
|
الحل
تركيز خامس كلوريد الفوسفور قبل التفاعل = 0.172 / 5 = 0.0344 مول / لتر عند الاتزان فان تركيز الكلور = تركيز ثالث كلوريد الفوسفور = 0.111 / 5 = 0.0222 مول / لتر تركيز خامس كلوريد الفوسفور = 0.0344 - 0.0222 = 0.0122 مول / لتر ثابت الاتزان = 0.0222 * 0.0222 / 0.0122 = 0.0404 الناتج اختلف عن الاجابة المعطاة الظاهر فيه غلطة |
مفيش غلط ولاحاجة الفرق بسيط نتيجة التقريب وحلك تمام فعلا
|
استاذ سيد ياريت تمر على هذا الرابط
http://www.thanwya.com/vb/editpost.p...tpost&p=343218 وبعد مرورك سوف احذف هذه المشاركة |
أخي العزيز الأستاذ/ صوت الحق عند دخولي على الرابط السابق تكتب رسالة إدارية بأن رصيدي لم يسمح بالدخول
|
اقتباس:
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:22 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.