|
غواص فى بحر الكيمياء
زملائى طلبة الثانوية العامة كل عام و انتم بخير يشرفنى ان أقدم لكم موضوع " غواص فى بحر الكيمياء" لقد قمت بتجميع معظم اسئلة و اجابات الكيمياء التى وردت بمنتدى بوابة الثانوية العامة على مدى عام و تم تجميعها فى ملف واحد ولكن نظرا لكبر حجم الملف و احتياجه للكثير من التنقيح و المراجعة فسأقوم باءذن الله تعالى بعرض هذا الانتاج على أجزاء صغيرة فى هذا المكان و ارجو ان ينال هذا الموضوع رضاكم و ان تستفيدوا من اجابات السادة الاساتذة بالمنتدى و كثير منهم لا زال مستمرا فى العطاء جعله الله فى ميزان حسناتهم. أخوكم الطالب/ سعيد نجم |
السؤال الاول
أضيف لتر من محلول كربونات الصوديوم 3. مولر إلى لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك4. مولر ما المادة الزائدة وكم مولا منها زائدا؟ الاجابة يجب لحل هذا النوع من الأسئله أن تكتب المعادلة موزونة Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 سيتضح لك أن كل مول من كربونات الصوديوم يكافئ 2 مول من حمض الهيدروكلوريك ولذلك فأن 4 مول من حمض الهيدروكلوريك تكافئ 2 من كربونات الصوديوم . ولأن المضاف من كربونات الصوديوم محلول تركيزه 3 مولر أى (أى لتر يحتوى على 3 مول منها )فأنه تكون هناك زياده من كربونات الصوديوم فى المحلول غير متفاعله مقدرها واحد مول أود أن أوضح أن محلول تركيزه 4 مولر من حمض الهيدروكلوريك تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول تحتوى على 4 مول وكذلك لكل المواد فمثلا" محلول تركيزه 3 مولر من كربونات الصوديوم تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول يحتوى على 3 مول |
جزاك الله خيرا / سعيد
وفقك الله |
السؤال الثانى
* خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل اذا علمت أن الكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 2/10 مول الاجابة المعادله تكونH2+I2=2HI ولأن الموجود فى وسط التفاعل من اليود والهيدروجين فى وسط التفاعل 0.2 من كلا منهما إذا" تفاعل كلا" منهما متحولا" ليوديد هيدروجين 0.8 مول إذا الناتج من يوديد الهيدروجين 2×(1-0.2 )= 2×0.8 = 1.6 مول وعلى إعتبار أن الحجم الذى تم فيه الخلط 1 لتر ثابت الإتزان = 2 [ I2][H2]/[HI] لاحظ أن 2 هى الأس المرفوع له [HI ] |
كل سنة وانت طيب
كل سنة وانت طيب يا نجم
دايما ممتاز يا نجم |
تعادل 70مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1.5 مولر مع 12جم من عينة تجارية لحمض الهيدروكلوريك ذائبة فى الماء احسب النسبة المئوية للحمض فى العينة الاجابة أولا" نحسب عدد الجرامات الموجوده فى 70 مل من هيدروكسيدالصوديوم التركيز 1.5 مولر أى كل 1000 مل (1لتر ) به 1.5 مول أى 60 جم وبذلك يكون 60 جم فى 1000 مل إذا" يكون س جم فى 70 مل س جم = (60×70)÷1000=4.2 جم (ويمكنك حسابها مباشرة أيضا" من القانون الأتى عدد الجرامات = النركيز بالمولاريه ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول يالجرام = 1.5 ×( 70/1000)×40 = 4.2 جم) من المعادلة NaOH+HCl --------> NaCl +H2O إذا" كل 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ 36.5 جم من حمض الهيدروكلوريك إذا" كل 4.2 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ س جم من حمض الهيدروكلوريك س= (4.2×36.5 )/40=3.8325 جم إذا النسبة المئوية للحمض فى العينة = 3.8325 ×100 /12 = 31.9375% |
السؤال الرابع يحضر فلزالنحاس من خام كبريتيد النحاس cu2s بتحميصه اولا في كمية من اكسيجين الهواء الجوي للتخلص جزئيا من الكبريت وستحول الي اكسيد النحاسI CU2S +2O2--------------2CUO + SO2 ثم يختزل اكسيد النحاس الثنائي الي فلز النحاس بواسطة المتبقي كالاتي 2CUO + CU2S-------------- 4CU + SO2 احسب كتلة خام كبريتيد النحاس I الذي يحتوي علي 50% شوائب لانتاج 3 طن نحاس الاجابة 2Cu----------------- Cu2S(2×63.5)+32 ------------------2×63.5 159 ---------------------------127 س---------------------------3 كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = (3×159) ÷127 كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = 3.7559 طن كتلة الخام الغير نقي = (3.7559 ×100) ÷ 50 =7.5118 طن خام |
السؤال الخامس علل :لا يصل تكافؤ الأكسجينO2 لأكثر من (+2) بينما يصل تكافؤ الكبريت إلى (6). الاجابة من المعروف أن العنصر يفقد ألكتروناته للعنصر الأعلى منه فقط فى السالبيه الكهربيه ونظرا" لأنه لا يوجد سوى عنصر الفلور فقط أعلى من الأكسجين فى السالبية الكهربيه فأن الأكسجين يصبح +2 فقط فى مركب OF2 . حيث أن الأكسجين له نصف قطر ذرى صغير عن باقى العناصر عدا الفلور وبالتالى سالبيه كهربيه عاليه عنهم . أما الفلور فله رقم تأكسد -1 دائما". أما الكبريت فله نصف قطر ذرى كبير (يقع أسفل من الأكسجين فى المجموعه السادسه) وبالتالى يوجد العديد من العناصر تعلوه فى السالبيه الكهربيه وعلى رأسهم الأكسجين. ونظرا" لأنه يوجد 6 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى للكبريت فأما أن يفقدهم جميعا" ليصبح رقم تأكسد +6 كما فى SO3 أو يكتسب عليهم ألكترونين فيصبح رقم تأكسده -2 كما فى H2S وبالتالى يكون رقم تأكسده متراوح من -2 حتى +6 وذلك لكى يصبح مستواه الاخير مكتمل متشابها" بذلك مع الغازات الخامله معلومة إضافية لم أذكرها مع الإجابة لأن أتقيد بما فى كتاب الوزاره فى الإجابات على الأسئله وهى تتمثل فى سبب عدم إمكانية فقد الأكسجين لأكثر من ألكترونين وبالتالى له رقم تأكسد لا يزيد عن +2 هو أنه عند خروج ألكترونين من 2p يصبح به ألكترونين فقط وكذلك يوجد ألكترونين فى 2S ونتيجة لعملية الإثارة ينتقل ألكترون من 2S إلى2P فيصبح كلا" من 2S وكذلك 2P نصف ممتلئ فتكون الذره فى حالة إستقرار عاليه لا تسمح بفقد أى ألكترون أخر |
السؤال السادس علل :- الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم.الإجابه يتضح من التوزيع الألكترونى لكلا" منهما أن :-الصوديوم يقع أسفل من الليثيوم فى المجموعه الأولى . ولذلك حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة الليثيوم . وبالتالى فلها جهد تأين أقل من الليثيوم (حيث يكون جهد التأين فى علاقة عكسيه مع نصف القطر )وبذلك فالطاقة اللازمة لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الصوديوم أقل من الطاقه اللازمه لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الليثيوم. |
السؤال السابع اذكر المصطلح العلمى : العنصر الذى تكون فيه الأوربتالات (d) او(f) مشغولة ولكنها غير ممتلئة بالإلكترونات،سواء فى الحالة الذرية أو أى حالة من حالات التأكسد. الاجابة العنصر الأنتقالى |
السؤال الثامن س1 : يعتبر الفراغ الذى يقبع بين المدارات منطقة محرمة لحركة الإلكترونات . س2: لا يذوب السكر فى البنزين رغم أنه مركب عضوى . س1 : يعتبر الفراغ الذى يقبع بين المدارات منطقة محرمة لحركة الإلكترونات؟ هذا السؤال الذى قرأته هو موضوع على نظرية بور وكأنه يقول لك كيف أننا أستنتجنا من فروض بور تحريم الفراغ بين المستويات على الألكترونات والاجابه على ذلك حسب نظرية بور والتى إفترضت أن الألكترونات تدور فى مدارات خاصه ومحدده . وبالتالى فإن الفراغ بين المستويات يكون على حسب هذه النظريه محرم على الألكترونات. س2: لا يذوب السكر فى البنزين رغم أنه مركب عضوى . البنزين كما تعلم مركب عضوى تساهمى غير قطبى أما السكر فهو يحتوى على مجموعات هيدروكسيل عديده تجعل يتميز بقطبيه وبالتالى فهو لا يذوب فى البنزين ولكنه يذوب فى الماء حيث الماء مذيب قطبى ويصنع السكر بين جزيئاته وجزيئات الماء روابط هيدروجينيه |
اضافة للاجابة السابقة
ولكن أضيف جزء صغير على الإجابة وهي أنه تبعاً لنظرية بور فإن الإلكترون يدور في مدارات محددة حول النواة والمناطق التي بينها تعتبر مناطق محرمة على الإلكترونات وذلك لأنه(طبقاً لنظرية بور) لكي ينتقل الإلكترون من مدار الى مدار آخر يجب أن يكتسب كماً كاملاً من الطاقة ولايوجد أجزاء من الكم بمعنى أنه لايمكن أن يكتسب الإلكترون نصف أو ربع كم مثلاً وبالتالي فإن الإلكترون ينتقل من مدار الى مدار باكتسابة كم كامل ولايمكن أن ينتقل الى المناطق التي بين المدارات لعدم وجود أجزاء من الكم يمكن أن يكتسبها الإلكترون وشكراً |
السؤال التاسع كيف تميز بين حمض الكبرتيك المخفف وحمض الكبرتيك المركز؟؟؟؟؟ الإجابة يتم التفرقة بين حمض الكبريتيك المخفف والمركز باستخدام برادة حديد حيث:- 1- حديد + حمض كبريتيك مخفف -----> كبريتات حديد (ثنائية) + غاز الهيدروجين Fe +H2SO4------dil------> FeSO4 + H2 2- حديد + حمض كبريتيك مركز(بارد) -----> لايحدث تفاعل وذلك لأن الحديد يكون طبقة من الأكسيد غير مسامية على سطحه تمنع استمرار التفاعل مع الحمض المركز وتسمى هذه الظاهرة ( ظاهرة الخمول ) ملحوظة :- عناصر الحديد والكروم والألمونيوم تحدث لها ظاهرة الخمول عند تعرضها للأحماض المركزة مثل حمض النيتريك أو حمض الكبريتيك أرجو ان تكون الإجابة واضحة وأكيد هى عرفه أن غاز الهيدروجين بيشتعل بفرقعه لاحظى أن حمض الكبريتيك المركز البارد لا يتفاعل مع الحديد ولكن لو قمت بالتسخين سوف ينتج كبريتات الحديدالثنائيه والثلاثيه وماء وغاز ثانى أكسيد الكبريت الذى يخضر ورقه مبلله بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك |
السؤال العاشر علل: يلزم استخدام محلول حديث التحضير من كبريتات الحديد2 في تجربة الحلقة السمراءالاجابة لأن كبريتات الحديد II تتأكسد بتركها فى الهواء الجوى بواسطة أكسجين الهواء الجوى متحول لكبريتات الحديد III ذات اللون البنى المحمر ملحوظه كبريتات الحديد II له لون أخضر |
عظيم ياابنى وفقك الله
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:52 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.