مساله شيقه جدآ جدآ
 

مخلوط من ماده صلبه يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم و كلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 2. جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من1. مولارى من حمض الهيدرو كلوريك (O=16 / H=1 / Na=23 )
1-احسب نسبه هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط
2- كيف يمكنك استخدام محلول هيدرو اكسيد الصوديوم فى الكشف عن كاتيون النحاس الثنائى (اا) فى احد محاليله

NaOH + HCl ------------> NaCl + H2O


عدد مولات الحمض = التركيز * الحجم

= 0.1 * 0.01 = 0.001 مول

بحساب الكتل الجزيئية لكل من حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم ( القلوى) فاءن

كل ا مول كتلته 36.5 جم من الحمض تتعادل مع 1 مول كتلته 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم


كل 0.001 مول كتلته 0.0365 جم من الحمض يتعادل مع س جم من هيدروكسيد الصوديوم

كتلة هيدروكسيد الصوديوم = س = 0.0365 * 40 / 36.5 = 0.04 جم

نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = 0.04 * 100 / 0.2 = 20%

اشكرك بشده يا سعيد

ممتاز /سعيد
شكرا/ مصطفي

بالنسبة لإجابة الشق الثانى من السؤال :
الإجابة
بإضافة محلول الصودا الكاوية الى محلول ملح النحاس : يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس Ii يسود بالتسخين لتحوله الى أكسيد النحاس الأسود وماء .