إختبار على الفصل الأول فى الكيمياء
س3
أ- قارن بين
(1) مفهوم المدار عند بور والأوربيتال عند شرودنجر
(2) موجة الألكترون (المادية) وموجة الضوء (الكهرومغناطيسية)
ب-
أكتب التوزيع الألكترونى للذرات والأيونات الأتية
Ca+2 علما" بأن العدد الذرى للكالسيوم 20
Ti وعدده الذرى 22 ووزعه مقتربا" لأقرب غاز خامل
أيون الكلور السالب والعدد الذرى للكلور 17

مين يجاوب

واضح أن مفيش حد هيجاوب يا أستاذ جمعة لأني شايف الأسئلة دي من فترة ولكن تقريبا أن مفيش حد واخد كيمياء في الموقع ولا أحياء لأني وضعت أسئلة أيضا ولم يتم الإجابة عنها.

شكرا على الاسئلة بس الاجابة صعبة الكتابة على النت لأن ذاك سوف يأخذ وقت كتير.

يمكن الرد وذلك خارج النت عن طريق الكتابة في الوورد ثم عند الدخول على النت عملية نسخ ولصق. وذلك لمعرفة ما إذا كانت الإجابة صحيحة أم خطأ.

على العموم أهم بيقراؤها

قارن بين:
موجة الألكترون (المادية) وموجة الضوء (الكهرومغناطيسية)

بسم الله الرحمن الرحيم
أنا عمرو طالب فى ثانوية ثانوى

وده اجابات الأسئلة وربنا عالم إنى ما فتحتش أى كتاب وأنا بجاوب ويارب ما يكونش فيها غلط يا مستر .

جواب السؤال الأول :
أ. المصطلح العلمى :
(1) عدد الكم الثانوى
(2) الكم أو الكوانتم
(3) مبداً البناء التصاعدى
ب. علل :
(1) لانه يعبر عن رقم المستوى الأساسى وهو عباره عن رقم صحيح غير الصفر .
(2) لان المجال المغناطيسى لأحد الإلكترونات يعاكس المجال المغناطيسى للآخر مما يقلل من نسبة التنافر .
(3) لأن الجهاز المستخدم فى القياس يمكنه أن يغير من مكان وسرعه الإلكترون مما يعطى نتائج غير دقيقه .
(4) نظرية ماكسويل تنص على ( أن الأجسام المشحونه بشحنه كهربيه وتدور فى مسار دائرى يقل نصف قطرها تدريجيا بفعل الإشعاعات ووتسير فى مسار حلزونى ثم تسقط فى النواة وينتهى النظام الذرى) والذى لا يحدث فى الطبيعة وبتطبيق هذه النظرية على نموذج رزرفورد بفرض أن الإلكترون هو الجسيم المشحون فبالتالى يقل نصف قطره تدريجياً ويسقط فى النواة .
--------
جواب السؤال الثانى :
أ‌. ما المقصود :
(1) كل جسيم متحرك له خواص مادية وخواص موجيه .
(2) لا يزدوج إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا ً .
(3) أعداد تحدد أحجام الأوربيتالات وطاقاتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة .
(4) هى الذرة التى اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى .
ب‌. أكمل :
(1) إذا كان رقم المستوى الأساسى هو n فأن عدد المستويات الفرعيه به يكون n وعدد الأوربيتالات هو ى n2 وعدد الألكترونات هو 2n2
(2) لم يستطيع بور تفسير ذرات العناصر عدا طيف ذرة الهيدروجين
(3) أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد متساوية فى الطاقة.
--------
جواب السؤال الثالث :
(أ‌) قارن :
(1) مفهوم المدار عند بور :
- أن الإلكترونات تدور حول النواة فى مسارات ثابته محدده تسمى المدارات .
- وأن المناطق بين المدارات وبعضها منطقة محرمة على الإلكترونات .
مفهوم الأوريبتال عند شرودنجر :
- يحتمل تواجد الإلكترون فى منطقة ما من الفراغ المحيط بالنواة ، وهو ما يعبر عنه بالأوريبتال .
- وأن السحابة الإلكترونية هى النموذج المقبول لوصف الأوريبتال .
(2) الموجات المادية :
- لا تساوى سرعة الضوء .
- لا تنفصل عن الجسم المتحرك .
أما الموجات الكهرومغناطيسية :
- سرعتها تساوى سرعة الضوء .
- تنفصل عن الجسم المتحرك .
ت‌. التوزيع الإلكترونى :
20Ca+2 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6
22Ti : [ 18Ar ] , 4s2 , 3d2
17Cl- : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6

لأجابات ممتازه
فقط للتوضيح
فى مبدأ دى براولى الجسيمات الصغيره والمتحركه بسرعه كبيره يصاحبها حركه موجيه
أى الألكترون جسيم مادى سالب يصاحبه حركه موجيه .
ليس كل الجسيمات المتحركه على وجه الأطلاق
أشكرك جزيلا" ووفقك الله

أشكرك جداً يا مستر
وبصراحه أنا كنت حاسس إن فيه غلط فى المبدأ لكن الحمد لله أنا استفتد من حضرتك المعلومة ده

وألف شكر يا مستر

العفو وإنتظر الإختبار الثانى قريبا"

إختبار على الفصل الثانى

السؤال الأول
(أ‌) أكمل ما يأتى :-
1- ثانى أكسيد الكربون أكسيد ........ وأكسيد الصوديوم أكسيد.........وثالث أكسيد
الأنتيمون أكسيد.........
2- جهد التأين للغازات الخامله .............بينما الميل الألكترونى لها............
(ب)
عنصر عدده الذرى 34 حدد مكانه فى الجدول الدورى
السؤال الثانى
(أ‌) تكلم عن تدرج الصفة الحامضيه فى عناصر المجموعه السابعه والصفه القلويه
فى عناصر المجموعه الأولى فى الجدول الدورى
(ب‌) ما المقصود بكلا" مما يأتى :-
الأكاسيد المتردده – السالبية الكهربيه – أعداد التأكسد – طول الرابطة
السؤال الثالث
(أ‌) أحسب عدد التأكسد للعناصر الأتية:-
الكبريت فى H2SO4 وكذلك الأكسجين فى K2O2,K2O,KO2
الهيدروجين فى NaH,NaHCO3
(ب‌) علل لما يأتى :-
1- أكسيد الألومنيوم أكسيد متردد
2- نصف قطر أيون الكلور السالب أكبر من نصف قطر ذرته
3- الميل الألكترونى للفلور أقل من الميل الألكترونى للكلور
4- صغر نصف قطر أيون الصوديوم عن نصف قطر ذرته

حد يجاوب

شكرا يا استاذنا على الاسئلة الجميلة دى
ودى اجاباتى وربنا يستر

*اكسيد لافلز- اكسيد فلز - اكسيد متردد
**اكبر ما يمكن- اصغر ما يمكن
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
اولا :بالنسبة للتوزيع الالكترونى:
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p4
هذا العنصر ينتمى للفئة (P)
ويقع فى المجموعة السادسة والدورة الرابعة
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
الصفة الحامضية فى المجموعة السابعة:
تزداد الصفة الحامضية فى الدورات الافقية من اليسار لليمين بزيادة العدد الذرى ولذلك تحتوى المجموعة السابعة على اقوى القلويات المعروفة
الصفة القلويةفى المجموعة الاولى:
تقل الصفة الحامضية فى الجدول الدورىبزيادة العدد الذرى من اليسار لليمين ولذلك تحتوى المجموعة الاولى على اقوى الاحماض المعروفة
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
الاكاسيد المترددة:هى اكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة اخرى كأكاسيد حامضية
السالبية الكهربية:هى قدرة الذرة المرتبطة مع غيرها على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
اعداد التاكسد:هى اعداد تمثل الشحنة الكهربيةالموجبة او السالبة التى تبدو على الايون او الذرة فى المركب سواء كان مركبا ايونيا او تساهميا
طول الرابطة:المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين
__________________________________________________ __________________________________________________ _____
وان شاء الله اكمل باكر علشان انا بطيئة شوى
thank you very much for your efforts

عندك أخطاء رجع أجابتك خصوصا" التدرج للصفه الحامضيه والقاعديه