|
مســــــــــــــــــــــــألة
احسب قيمة حاصل الإذابة لملح فوسفاتالكالسيومCa3(PO4)2شحيحالذوبان فى الماء
علما بأن تركيز أيونات الكالسيوم 1 × 10 أس - 8 مول / لتر وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10 أس - 3 مول / لتر الحــــــــــــــــــــــــل المسئلة دى مباشرة ( جاءت فى امتحان الكيمياء2011) Ca3(PO4)2=3Ca+2PO4 حاصل الاذابة Ksp=تركيزايون الكالسيوم مرفوع للاس3 × تركيز ايون الفوسفات مرفوع للاس2 = (1×10 اس -8) مرفوع للاس3 × 5و ×10اس-3) مرفوع للاس 2 =10 اس -24 ×(25و ×10 اس -6) =25و ×10 اس -30 00000000000000 إذا علمت أنKspلفلوريدالكالسيوم يساوى 3.9 × 10 أس - 11 احسب تركيزأيون الفلوريد عند الاتزان الحـــــــــــــــــل بالنسبة لحساب تركيزأيون الفلوريد حاصل الإذابة = تركيو أيون الفلوريد أس 2 × تركيز أيون الكالسيوم نفرض أن تركيز الفوريد أو الكالسيوم = س حاصل الإذابة = س × س2 = س3 3.9 × 10 أس -11 = س3 ونعين لـ س تكون هى تركيز أيون الفلوريد لأن التركيز = درجة الذوبانية × عدد المولات ولا يوجد هنا درجة ذوبانية عشان نضرب فى عدد المولات هل هذا الحـــــــــــــــــل صح أم لا ولماذا |
انا لسة موصلتش للدرس ده
|
اقتباس:
وعموما عند اختلاف عدد المولات فى مسئلة المعطى فيها حاصل الاذابة ومطلوب التركيز لازم تجيب درجة الذوبانية اما حلك فيصلح فقط فى حالة تساوى عدد المولات ( واحد مول) فيكون التركيز هنا مساوى لدرجة الذوبانية |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:40 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.