لمدرسي الكيمياء الشطار فقط
 

لان حمض الهيدروكلوريك قوى
تركيز الهيدروجين = تركيز الحمض = 2 × 10 -8
الاس الهيدروجينى = - لو ( 2 × 10 -8 ) = - لو 2 + ( - لو 10 -8 )
= - 0.3 + 8 = 7.7
هذا و الله اعلم
و على فكرة كل مدرسى الكيمياء ممتازين

لدى رأي في هذه المسالة وهي أنها غير واقعية
1- طبعا طريقة حل الأستاذ عادل خليفة طريقة صحيحة 100 %ولكن النتيجة غير واقعية فكيف يكون الرقم الهيدروجيني لحمض الهيدروكلوريك =7.7 وهو من أقوى الأحماض وبالتالي تعتبر النتيجة غير واقعية لأن المفروض أن تكون قيمة الرقم الهيدروجيني أقل بكثير من 7
2- الخطأ في المسالة وليس في طريقة الحل

الله على الاستاذ / عادل خليفه والله على الاستاذ / سيد عثمان
الله يبارك فيكم

التركيز اية تركيز من غير وحدة اذا كان تركيز الهيدروجين فهو خاطىء لأن ph <7 , واذا كان تركيز الحمض فماهى الوحدة ولن يطبق استيفالد لأنة حمض قوى الأسئلة دى بتيجى منين؟

HOH ======== H+ +OH-
HCl --------------- H+ +Cl-
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
Kw = [H+][ OH- ] =10-14
14-10 = [ OH- ] ÷ (10-7 +2×10-8)= 8.33333×10-8
PH = -Log[H+]= 6.921
POH = -Log[OH-]= 7.079

يسم الله الرحمن الرحيم
سؤالى ليس للتحدي ولا خطأ وانما لتنشيط أقكار مدرسي الكيمياء وكلنا نستقيد من بعض
القكره بسيطه وهي ان الماء باعتبار الحمض مخفف جدا يساهم في تركيز ايون الهيدروجين في المحلول
ويكون الحاصل الأيوني في هذه الحالة = 10-14 = س ( تركيز هيدروكسيل الماء ) × ( س + تركيز أيون هيدروجين الحمض )
فيكون لدينا معادلة رياضية تحل عاديا ومنها نستخرج قيمة س
ثم نعوض عن تركيز أيون الهيدروجين الذي يساوي ( س + 2 × 10 -8 ) فيكون الناتج = 1.1 × 10 -7
و تكون قيمة الأس الهيدروجيني 6.96 أي أقل من 7
و تقبلوا تحياتي .