|
مسئلة سهلة جدا ومش سهلة
احسب النسبة المئوية للحديد الموجود فى عينة من الهيماتيت درجة نقائها 40%
|
الهيماتيت fe2o3
========= كتلتة الجزيئية=160 عدد مولات الحديد=2مول=112 ------------------------------------------------------- 100 جرام عينة---------------------------------------40جرام هيماتيت س جرام عينة به------------------------------------160 جرام هيماتيت ===== س=400جرام ============ النسبة المئوية للحديد=كتلة الحديد÷كتلة العينة × 100=112÷400 ×100=28% ----------------------------------- ولك جزيـــــــــــــل الشكر |
سؤال للفاهمين يامستر فيكتور وبرافو media Khalid
|
شكرا استاذ محمد
|
اقتباس:
|
اقتباس:
تسلم استاذنا الفاضل |
لكما جزيل الشكـــــــــــــــــــــر
|
شكرا يا مستر فيكتور
وتقريبا انا فاكر انى شفت أسئلة زى دى فى كتاب المدرسة |
هناك فرق بين الهيماتيت وخام الهيماتيت / ومنطوق المسألة لا يراعى ذلك / فخام الهيماتيت عبارة عن أكسيد الحديد 3 ومعه الكثير والكثير من الشوائب / اما الأكسيد الثلاثى للحديد فنسبه الحديد فيه ثابتة وتحسب بسهولة / لذلك المفروض نكتب [ فى عينة من خام الهيماتيت وليس الهيماتيت مباشرا ] / مدرس كيمياء / لكن المسألة ممتازة
|
الراجل يحل التحويل من البيوتان كيف يمكن الحصول على الاسبرين
|
اقتباس:
كلمة درجة نقائها تعنى وجود شوائب بها مش كده ولا ايه استاذنا الفاضل |
اقتباس:
* هيدره حفزيه للايثين نحصل علي الايثانول * اكسد تامه للايثانول نحلص علي حمض الاستيك * يتفاعل حمض السلسليك مع حمض الاستيك وينتج الاسبرين |
بالتوفيق للجميع
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:54 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.