سؤال اريد اجابته
 

علل
1- تتأين المركبات الهيدروكسيليه لفلز كالصوديوم كقاعده فى حين تتأين المركبات الهيدروكيليه للافلز ثل الكلور كحمض؟


2- عنصر عدد الذرى 16 يكون تركيبه الالكترونى 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
وليس 1s2,2s2.2p2,3s2,2p,4s1
هو فى الاجابه كاتب لانه تبعا لمبدأ البناء التصاعدى تملا مستويات الفرعيه ذات الطاقه الاقل اولا ثم الاعلى


هو اانا مش مفروض اكتب حيث انه افضل للاكترون ان يزدوج على ان ينتقل الى مستوى اخر لانه افضل له ف الطاقه لاى الكترونين لهما غزلمتضدا ولتقليل من قوى التنافر
فارجوا توضيح الاصح

علل
1- تتأين المركبات الهيدروكسيليه لفلز كالصوديوم كقاعده فى حين تتأين المركبات الهيدروكيليه للافلز ثل الكلور كحمض؟

الإجابة : لأن الصوديوم حجمه الذرى كبير تكون قوة التجاذب بين O , H أكبر من قوة التجاذب بين Na , O فيتأين المركب كقلوى ويعطى أيونات الهيدروكسيد السالب .

2- عنصر عدد الذرى 16 يكون تركيبه الالكترونى 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
وليس 1s2,2s2.2p2,3s2,2p,4s1
هو فى الاجابه كاتب لانه تبعا لمبدأ البناء التصاعدى تملا مستويات الفرعيه ذات الطاقه الاقل اولا ثم الاعلى
إجابة صحيحة

هو اانا مش مفروض اكتب حيث انه افضل للاكترون ان يزدوج على ان ينتقل الى مستوى اخر لانه افضل له ف الطاقه لاى الكترونين لهما غزل متضدا ولتقليل من قوى التنافر
هذه الإجابة تعليل قاعدة هوند
أرجو من الله أن أكون وفقت

اجابة السؤال الأول : لأن الصوديوم يتميز بكبر حجم الذرة وصغر الشحنة الموجبة (+1) لذلك فإن قوة الجذب بين O ، H أكبر من قوة الجذب بين Na ، H فيتأين كقاعدة (أي يعطي أيون الهيدروكسيد )
إن قوة الجذب بين Cl ، O أكبر من قوة الجذب بين O ، H فيتأين كحمض (يعطي أيون الهيدروجين)

اجابة السؤال الثاني: لأن الإلكترون الرابع في المستوى الفرعي p يفضل أن يزدوج في المستوى الفرعي p لأن طاقة التغلب على قوى التنافر في المستوى الفرعي p أقل من الطاقة اللازمة للإنتقال إلى المستوى الفرعي التالي 4s أما الكلور يتميز بصغر حجم الذرة وكبر الشحنة الموجبة (+7) لذلك ف