اسئلة مهمة
 

1-احسب كتلة اكسيدنحاسII الذى يمكن اختزاله الى نحاس بالهيدروجين الناتج من تفاعل 56 و جرام حديد مع حمض كبريتيك مخفف ( l.( Fe=56 H=1 Cu=63,5 O=16

فين الحلول ولا انت مش عرفين

Fe+H2SO4---------->FeSO4+H2 من المعادلة يتفاعل 1 مول من الحديد(56جرام)وينتج 1 مول من الهيدروجين (2 جرام)وبالتالى 56و جرام حديد تنتج 02و جرام هيدروجين ونعوض فى المعادلة الاتية CuO+H2------->Cu+H2O حيث يتفاعل 1 مول من اكسيد النحاس (5ز79 جرام ) مع 1 مول من الهيدروجين (2 جرام) وبالتالى يمكن ايجاد كتلة CuO التى تختزل بواسطة 02و جم H2 (الناتج 795و جرام )

حاولوا تستفيدو من الافكار فى المسائل لان امتحان الكيمياء به نسبة عالية من الاسئلة التى تقيس قدرات الطالب على التحليل وليس الحفظ

شكرا لكم جميعا
 

1مول fe يعطى 1مولH2
1مول H2 يتفاعل مع 1مولCUO
كتلة CUO تساوى 79.5

اقراء المثال كويس وافهم المطلوب

الف شكرااااااااااااااااااااااااا ميرسى

ich vershtehe nicht
 

اعتقد ان الحساب الكيميائى تغير كثيرا وفهمنى الصح

الحل موجود فوق

لقد قرانها 56 ولم اقراها 56.
ولذلك حللك صحيح واسف جدا

المسائل دى للطلبة ياريت نسيب لهم فرصة علشان يحلوا . او نحل حل تفصيلى علشلن يفهموا (يبفى فيه هدف)

Fe + H2SO4 :::::::::::::::::::: FeSO4 + H2

امول Fe ::::::::::::::::::::::: مول H2
56 جم ::::::::::::::::::::::: ســــــ

كتلة H2 =
56× 2 ÷ 56 = 2 جم

CuO + H2 :::::::::::::::: Cu + H2O

امول CuO :::::::::::::::::: مول H2
ســـــــــ :::::::::::::::::: 2 جم

كتلة CuO =
( 2× 79.5 ) ÷ 2 = 79.5 جم


مع تحياتى أ/ مصطفى عرفات

و شكرا للجميع

ممتاااااااااااااااااااااااااااز

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااا