بوابة الثانوية العامة المصرية

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- أرشيف المنتدى (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=513)

- - مســـــألة (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=430667)

مســـــألة

أضيف محلول نترات الفضة AgNO3 إلى 25 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.5 مولر- احســــب كتلة الراسب AgCL علما بان Ag = 108 , Cl = 35.5 , H = 1.

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

كتلة الحمض = التركيز × كتلة المول × حجم المحلول باللتر
= 0.5 × 36.5 × 0.025 = 0.456 جم
AgNO3 + HCL --------------- AgCL + HNO3
35.5 + 108 ---------------------- 35.5 + 1
143.5 جم ------------------------ 36.5 جم

كتلة الراسب ------------------------ 0.456
تركيز الراســــب = (14305 × 0.456 ) ÷36.5 = 1.792 جم

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

شكرا يامستر شحات وأرجوا حل هذه المسألة
عند تسخين عينة كتلتها 2 جرام من كربومات الكالسيوم تسخين شديد تبقى 0.28 جم أوجد النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم فى العينة .

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شمس 144 (المشاركة 4563303)

0.28 جرام هي كتلة أكسيد الكالسيوم المتبقي لأن ثاني أكسيد الكربون يتصاعد
100 جم كربونات كالسيوم ........... تنتج ................... 56 جرام أكسد كالسيوم
س جرام كربونات كالسيوم ........... تنتج .................. 0.28 جرام أكسيد كالسيوم
كتلة كربونات الكالسيوم النقية ( س ) = 0.5 جرام
النسبة المئوية = 0.5 / 2 = 25%

شكرا مستر شحات