بوابة الثانوية العامة المصرية - الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية

* الروابط بين الذرات:
1- الروابط الأيونية بين الفلز في المجموعة ( الأولى – الثانية – الثالثة ) و لا فلز في المجموعة ( الخامسة – السادسة – السابعة ).
2- الرابطة التساهمية بين لا فلز و لا فلز مثل : ( N2 – Cl2 ) أو (NO3 – SO2 ).
الرابطة التساهمية بين لا فلز و شبه فلز في المجموعة ( الرابعة ) مثل : ( SiO2 – C Cl2 – CO2 ).
الرابطة التساهمية بين لا فلز مع الهيدروجين مثل : (NH3 – HCl ) او شبة فلز مع الهيدروجين (CH4 – SiH4 ).
3- الرابطة التساهمية التناسقية بين مركب و ايون موجب او سالب.
مثل : النشادر.

متى تكون الرابطة تساهمية قطبية:
عندما يكون هناك فرق في السالبية الكهربائية للعناصر المكونة للمركب فيكون احدهما له سالبية كهربائية عالية و الاخرى سالبية كهربائية منخفضة.
مثل : الرابطة بين لا فلز في المجموعة ( الخامسة – السادسة – السابعة ) مع شبة فلز في المجموعة ( الرابعة ).
الرابطة في ثاني اكسيد الكربون (CO2 )

الرابطة بين اللا فلز ( الخامسة – السادسة – السابعة ) مع الهدروجين.

متى تكون الرابطة تناسقية نقيه:
1- عندما يكون الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر المركبة مثل : الرابطة بين الكربون و الهيدروجين.
تدريب صـــ114:
أ)بيني نوع الرابطة التساهمية من حيث القطبية في الجزيئات التالية:
تساهمية نقيةCl2
تساهمية قطبيةHBr
تساهمية قطبيةH2S
تساهمية نقية N2
ب)ما الرابطة الاكثر قطبية : O-H ام N-H و لماذا:
O-H هو الاكثر قطبية لأن السالبية الكهربائية للأكسجين أعلى من السالبية الكهربائية للهيدروجين.
تدريب صـــ117:
أي الجزيئات الأتية قطبي و أيها غير قطبي:
BeCl2 غير قطبي
SiH4 غير قطبي
NCl3 قطبي
BF3 قطبي
يمكن التنباء بقطبية الجزيء بأمرين اساسيه هما :
* قطبية كل رابطة من روابط الجزيء .
*الشكل الهندسي للجزيء
2- عندما لا يوجد فرق في السالبية الكهربية للعناصر لأنها تكون من نفس النوع مثل : ( N2 - O2 - H2 - Cl2 - Br2- F2 - I2 )

عللي يعتبر النيتروجين له رابطة تساهمية نقية (N2 ):
لأنه لا يوجد فرق في السالبية الكهربية لأنها من نفس النوع.
* روابط بين الجزيئات:
1- روابط هيدروجينة:
مثل :
النشادر (NH3 )
لديه رابطة هيدروجينة

الميثان (CH4 )
الميثان ليس لدية رابطة هيدروجينيه مع أنه تكون من الهيدروجين لكن روابطه نقيه ليست قطبية.
مثلي الروابط الهيدروجينية في (CO3 ):
لا يوجد روابط هيدروجينيه لعدم وجود الهيدروجين.

منقول