الى اساتذة المنتدى
 

إذا اذيب 5.85 جم من NaCl فى لتر ماء نقى فإن عدد الايونات فى 1 مل يكون ......... ايون

عدد الايونات = ( 5.85 ×6.02×10 اس23) ÷58.5 =0.602 ×10 اس23

عدد الايونات فى واحد مل= 0.602 × 10اس23÷ 1000= 0.602 ×10 اس20 ايون

بالضرب فى2 لايجاد عدد الايونات الكلية = 1.204×10اس23

اشكرك مستر فيكتور

لكن لى ملاحظة اتمنى ان اعرف مدى صحتها فى الخطوة الاولى عدد الايونات 2 لماذا لم نضرب فى 2

لكن لى ملاحظة اتمنى ان اعرف مدى صحتها فى الخطوة الاولى عدد الايونات 2 لماذا لم نضرب فى 2

ارجوا الرد

أولا إيجاد عدد الأيونات في لتر من المحلول
عدد الأيونات في لتر واحد = عدد المولات × 2 × 6.02×10أس23
= 0.1 × 2 × 6.02×10أس23
= 1.204 × 10أس 23

ثانيا : إيجاد عدد الأيونات في 1 مل من المحلول
1000 ملليلتر تحتوي 1.204 × 10 أس 23 أيون
1 ملليلتر تحتوي س أيون

عدد الأيونات = 1.204 × 10 أس 20 أيون

اشكرك استاذ محمد

اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .

تمام نضرب فى 2 لايجاد العدد الكلى وكانت المسئلة محلولة على عدد الايونات الموجبة او السالبة وليس الكلى