مسألة حساب كيميائى
 

من المعادلة
H2SO4 + 2(NaCl + NaOH ) =2 Na2SO4 +2H2O + 2HCl
عند التعادل فإن
عدد مولات المخلوط المتفاعلة ÷ 2 = عدد مولات الحمض المتفاعلة
(كتلة المادة المتفاعلة ÷ كتلة مول المخلوط ) ÷ 2 = تركيز الحمض × الحجم باللتر
( 0.9 ÷ كتلة مول المخلوط ) ÷ 2 = 2 × 0.02
كتلة مول المخلوط = 45 جرام
بفرض أن المخلوط نقى ولا يحتوى على أى شوائب
تكون س ( نسبة هيروكسيد الصوديوم ) ، ص ( نسبة كلوريد الصوديوم )
س + ص = 100 %
ص= 100% - س
40 س + 58.5 ص = 45
40 س + 58.5 ( 1 - س ) = 45
س = 0.7297
نسبة هيدروكسيد الصوديوم = 72.97 %
نسبة كلوريد الصوديوم = 27.03 %
كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 0.9 × 0.7297 = 0.65673 جرام
كتلة كلوريد الصوديوم = 0.9 × 0.2703 = 0.24327 جرام