مسألة حساب كيميائى
 

احسب كتلة - النسبة المئوية كبريتات الصوديوم فى عينة من كبريتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم تعادل منه 5 جم مع 20 مللى من حمض كبريتيك تركيز 2 مولر
الحـــــــــــــــــــــــــــــــــل
فكرة المسألة الحمض لايتفاعل مع أملاحه ويتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم .
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
عدد مولات الحمض فى المعادلة = 1
عدد مولات القلوى فى المعادلة = 2
2 × عدد مولات الحمض حسابياً = عدد مولات القلوى حسابياً
2 × حجم الحمض باللتر × تركيز الحمض = كتلة القلوى ÷ كتلة المول منه
2 × 2 × 0.02 = كتلة هيدروكسيد الصوديوم ÷ 40
كتلة القلوى هيدروكسيد الصوديوم =
= 2 × 2 × 0.02 × 40 = 3.2 جم
كتلة كبريتات الصوديوم = كتلة الخليط - كتلة هيدروكسيد الصوديوم
كتلة كبريتات الصوديوم = 5 - 3.2 = 1.8 جم
النسبة المئوية للكبريتات = ( 1.8 × 100 ) ÷ 5 = 36 %

من المعادلة
H2SO4 + 2(NaCl + NaOH ) =2 Na2SO4 +2H2O + 2HCl
عند التعادل فإن
عدد مولات المخلوط المتفاعلة ÷ 2 = عدد مولات الحمض المتفاعلة
(كتلة المادة المتفاعلة ÷ كتلة مول المخلوط ) ÷ 2 = تركيز الحمض × الحجم باللتر
( 0.9 ÷ كتلة مول المخلوط ) ÷ 2 = 2 × 0.02
كتلة مول المخلوط = 45 جرام
بفرض أن المخلوط نقى ولا يحتوى على أى شوائب
تكون س ( نسبة هيروكسيد الصوديوم ) ، ص ( نسبة كلوريد الصوديوم )
س + ص = 100 %
ص= 100% - س
40 س + 58.5 ص = 45
40 س + 58.5 ( 1 - س ) = 45
س = 0.7297
نسبة هيدروكسيد الصوديوم = 72.97 %
نسبة كلوريد الصوديوم = 27.03 %
كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 0.9 × 0.7297 = 0.65673 جرام
كتلة كلوريد الصوديوم = 0.9 × 0.2703 = 0.24327 جرام

انا مش فاهم الخطوة الي قبل الاخيرة في المسألة جت منين ديه ؟؟ ( كتلة كبريتات الصوديوم = 5 - 3.2 = 1.8 جم )

مشكووووووووووووووووووور