مسألة معقدة عايز حلها من اساتذة المنتدى
 

اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .

ارجوا منك يا استاذنا حلها لانى حاولت كتير وفشلت والخطوات اللى بتقولها حضرتك انا حاولت معاها وفشلت

يا استاذ محمد انا حليتها بطريقه تانى تنفع
هنحول التركيز من جم / لتر ل مول /لتر
التركيز =4.5625/كتله المول من الحمض(36.5) =0.125مول/ لتر
ونعمل معايرة
(0.125*20)/2 = (25*س)/1
س =0.05 مولر
عدد االمولات = 0.05*25*10اس-3=0.00125 مول
وبما ان الحجم المحلول 1 لتر

25*10اس-3 لتر_______به 0.00125 مول
1 لتر __________به س
يبقى عدد المولات فى اللتر = (0.00125)/(25*10اس-3)=.05 مول
كتله المول من كربونات الصوديوم المتهدرته = 14.3÷0.05 = 286 جم
كتله كربونات الصوديوم المتهدرته = 2*23+12+3*16+18س =106+18س =106
18س=180
س = 10حيث س هى عدد مولات الماء
نسبتها(180/286)*100=62.93%

اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة

حجم القلوى 25 مل
تركيز القلوى (س) مجهول
حجم الحمض 20 مل
تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر

بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر

كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام

كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام

نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93%

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام

عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18

الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O

بالتوفيق للجميع

تمام ا التمام الله ينور عليك

..........
 

شكرا يا ا فكتور