|
مسائل حلوة
السلام عليكم انا عايزة حل المسائل دي ضروري
اذيب 14.3 جم بلورات نقية من كربونات الصويوم المتهدرتة في الماء حتي صار حجم المحلول لترا. فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 4.5625 جم/لتر احسب النسبة المئوية لماء التبور وما صيغة البللورات |
الحمض (1) القاعده (2)
m1=4.5625 v1=20/1000 كتلة العينه =14.3 v2 = 1 letre من القانون m1v1/ma=m2v2/mb هنطلع m2 وهنضربها فى v2 هيطلع عدد المولات وبعد كده هنجيب كتلة الماده = عدد المولات فى كتلة المول الواحد من na2co3 وبعد كده نقول ك ماده / ك العينه فى 100 |
1- اذيب (5.3) جرام من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى اصبح حجم المحلول (0.8 ) لتر ثم أخذ (50 ) ملل من هذا المحلول فتعادل مع (10) ملل من حمض الهيدروكلوريك احسب تركيز الحمض
2-اكتب الصيغة الجزيئية لغاز يتكون من الاكسجين و الكبريت اذا علمت ان 5.6 لتر من هذا الغاز يحتوى على 20 جم من هذا الغاز و ان المول الواحد من هذا الغاز يحتوى على 32 جم كبريت ياريت الحل بسرعة |
لا الحل ده مش مضبوط المفروض اضرب تركيز الحمض في المول من الحمضHcl عشان التركيز يطلع بالمول لكل لتر
124,مول لكل لتر بعد كده نطبق القانون بتاع المعايره عشان المجهول يبقي تركيز الكربوناتتطلع المولارية 049,مول لكل لتر هي نفس مولارية المحلول اللي حجمه لتر نضرب في المول والحجم لتر يطلع كتلة الكربونات دون ماء تبلر5.299جم نطرح من كتلة العينة يطلع كتلة ماء التبلر 9 جم نقسم علي كتلة العينة يطلع النسبة 62,9 |
اقتباس:
1-أول حاجة محتاجين نجيب تركيز كربونات الصوديوم ودي من العلاقة:التركير =كتلة المادة/كتلة المول Xالحجم بالليتر= 106/5.3 0.8X = حيطلع 0.0625 مولر بس وبعد كده تعمل عملية معايرة بسيطة جداً 2-أول حاجة تجيب كثافة الغاز من العلاقة :الكثافة=الكتلة/التركير=5.6/20 =3.6 جم/لتر وبعدين تجيب الكتلة الجزيئية للغاز=كثافة الغاز 22.4X = حتطلع 80 بس يبقى تجيب كتلة الاكسجين في المول من الغاز =80-32=48 وبعدين تقسم على 16 يبقى عدد مولات الذرات من الاكسجين 3 يبقى صيغة المركب So3 |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 12:42 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.