|
مسألة
احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23 |
احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23 الحــــــــــــــــــــــــــــــــل المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 1 × 14 + 1 × 23 = 85 جم عدد مولات نترات الصوديوم = كتلة نترات الصوديوم ÷ كتلة المول من نترات الصوديوم ------------------- = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول تركيز نترات الصوديوم = عدد مولات نترات الصوديوم ÷ حجم المحلول باللتر -------------- = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات الصوديوم فى نترات الصوديوم × عدد مولات نترات الصوديوم × عدد أفوجادرم . عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 3.01 × 10 أس 22 أيون |
تمام التمام
|
شكراً قانون عدد الأيونات ممتاز كنت بحل بطريقة المقص و س
|
احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء .
N = 14 , O = 16 , Na = 23 |
احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء .
N = 14 , O = 16 , Na = 23 مسألة ممتازة أرجو الحل لو سمحتم |
رائع هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل .............. فلة مصر
|
مســـــــــــــــــــــــــــــــــائل ممتازة
|
هتطل 20 جم /لتر
|
احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء .
N = 14 , O = 16 , Na = 23 الحـــــــــــــــــــــــــــــــل المول من نترات الأمونيوم = 80 جرام كتلة المادة المذابة = الكتلة الجزيئية × الحجم باللتر × التركيز كتلة المادة المذابة = 80 × 0.4 × 0.25 = 8 جم التركيز بالجرام / لتر = كتلة المادة بالجرام ÷ الحجم باللتر التركيز بالجرام / لتر = 8 ÷ 0.4 = 20 جم / لتر |
اقتباس:
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:08 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.