بعد اذنكم ممكن حل هذه المساله الهامه علي ثابت الاتزان
 

السلام عليكم


خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان




سوال جانبي

لو سمحتم انا عايز افهم المساله دي وليه هيكون فيه باقي متفاعلش رغم ان المفروض امول من اليود تتفاعل مع واحد مول من الهيدروجين للانتاج 2 مول من يوديد الهيدروجين يبقي فيه باقي ليه مهو واحد مول دخل التفاعل مع واحد مول يبقي يكونك 2 مول من يوديد الهيدروجين علي طول من غير ما يبقي فيه باقي

المسألة دى كانت مجننانى
واتناقشت فيها مع استاذ لغاية ما وصلنا انه تم ايقاف التفاعل عند نقطة ما عبارة عن نقطة اتزان تم فيها تفاعل 8. مول من كل ماده وانتاج 1.6 مول

المهم ان المسألة دى ليها حلين والحلين يعتبروا حلين صحيحين مع ان كل منهم ليه ناتج مختلف
مرة استعمل تركيز النواتج 2. ومرة تركيز النواتج 8. حيطلع الاولى 64 والتانية 4 والحلين صحيحين ^___^

الله الموفق

خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان
الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــل
h2 + i2 ------------------------- 2hi
صفر ------------------------ 1مول + 1 مول / عدد المولات قبل التفاعل
2 × 0.8 --------------------- 0.2 مول +0.2 مول / عدد المولات بعد التفاعل
التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر
التركيز يساوى عدد المولات لأن الحجم واحد مول
ثابت الاتزان = ( 1.6 × 1.6 ) ÷ ( 0.2 × 0.2 ) = 64