بوابة الثانوية العامة المصرية

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- الامتحانات (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=1025)

- - امتحان غير عضوية 1 (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=558716)

امتحان غير عضوية 1

امتحان كيمياء غير عضوية

السؤال الأول : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى :
الطلاء بالكهرباء – الأمبير – التحليل الكيميائى الكيفى – قانون جاى لوساك – طاقة التنشيط – التميؤ – التفاعلات الأنعكاسية .
( ب ) ماذا نعنى بما يأتى :
1 – محلول تركيزة 0.5 مولر .
2 – 25 P.P.M من هيدروكسيد صوديوم .
3 – حاصل الإذابة لكربونات الكالسيوم 2 × 10 -7 مول / لتر .
( جـ ) عند تفاعل 22.4 لتر من غاز النيتروجين مع 70 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر أوجد كميه غاز الهيدروجين المتبقيه بدون تفاعل فى م . ض . د .
السؤال الثانى : ( أ ) اشرح طريقة الحصول على الذهب والفضة من قطعة نحاس بها شوائب .
( ب ) اكتب التفسير العلمى لما يأتى :
1 – عدد جزيئات 8 جم أكسجين تساوى عدد جزيئات 26.5 جم كربونات صوديوم .
2 – لا يستخدم حمض الهيدروكلوريك فى التميز بين الفينولفيثالين وعباد الشمس .
3 – كثافة غاز الأكسجين O2 تساوى كثافة غاز الأوزون N2H4 .
4 – عند التحليل الكهربى لحمض كبريتيك مخفف يزداد تركيز المحلول .
5 – خلية المرك الرصاصى خلية أنعكاسية .
( جـ ) عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد النحاس II تصاعد 400 مل من غاز الكلور عند الأنود احسب شدة التيار المار فى المحلول لمدة 1.2 ساعة وخمس دقائق .
( Cu = 63.5 )
السؤال الثالث : ( أ ) اذكر دور العلماء الآتى أسمائهم فى تقدم علم الكيمياء .
أستفالد – أفوجادرو – لوشاتيليه – جولد برج وفاج – فولتا
( ب ) صف القنطرة الملحية وما فائدة القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية .
( جـ ) أذيب 0.5 مول من كربونات الصوديوم Na2CO3 فى الماء وتحولت بالكامل إلى أيونات أوجد العدد الكلى للمولات – عدد الأيونات فى المحلول .
السؤال الرابع : ( أ ) قارن بين كل مما يأتى :
1 – الخلية الجلفانية – الخلية التحليلية .
2 – التأين التام والتأين الضعيف .
3 – الرسم البيانى الذى يوضح القيم الكبيرة ( أكبر من الواحد ) والصغيرة ( أقل من الواحد ) لثابت الاتزان .
( ب ) أى المواد الآتية تكون محاليلها المائية حامضية أو قاعدية أو متعادلة .
FeCl3 – ( NH4)2CO3 - K2SO4 - NH4NO3 – Na3PO4
( جـ ) أضيف 20 مل من حمض النيتريك تركيز 0.5 مولر إلى 50 مل من هيدروكسيد بوتاسيوم 0.5 مولر احسب قيمة PH للمحلول .

Na =23 , K = 39 , P = 31 , S = 32 , O = 16 ,N = 14 , C =12 , H = 1

0000000000000000000000000

شكراً امتحان ممتاز .......................... شكراً

شكراً وأريد يامستر المسألة الأخيرة

أضيف 20 مل من حمض النيتريك تركيز 0.5 مولر إلى 50 مل من هيدروكسيد بوتاسيوم 0.5 مولر احسب قيمة ph للمحلول .

الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

عدد مولات الحمض = 0.02 × 0.5 = 0.01 مول
عدد مولات القلوى = 0.05 × 0.5 = 0.025 مول
المحلول قلوى
والزيادة فى عدد مولات القلوى = 0.025 - 0.01 = 0.015 مول
التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول الكلى
---------- = 0.015 ÷ 0.07 = 0.214 مولر
poh = - لو 0.214
ph = 14 - poh

بصراحـــة الامتـــحــــــــان جمــــيــل جــــدا

وجـــــــــزاكـــ الله ألــــــــف خــــــــيــر

ممتاز شكراً 000000000000000000

شكراً جزاك الله عنا كل خير امتحان ممتاز .......................... شكراً

تسلم الأيادي مستر شحات

ممتاز ورائع نريد عضوية ...................

شكراً يامستر
جزاك الله عنا كل خير أنت والأستاذ محمد عبد السلام بنستفيد منكم

شكــــــــــــــــــــــــــــــــــرا

تسلم الأيادي مستر شحات شفيق

سبحان الله وبحمده .... سبحان الله العظيم

جـــــــــزاكـــ الله ألــــــــف خــــــــيــر

http://www.thanwya.com/vb/style12/buttons/quote.gif

امتحان جميييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييي يييييييييييييييييييييييييل