بوابة الثانوية العامة المصرية - امتحان الباب السابع

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- الامتحانات (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=1025)

- - امتحان الباب السابع (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=562896)

امتحان الباب السابع

امتحانات سلسلة المميز في الكيمياء( الباب السابع )

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image001.gif[/IMG] السؤال الأول:- (أ) علل لما يأتي تعليلاً مناسباً :-
1- بالرغم من أن تكوين النشادر من النيتروجين والهيدروجين تفاعل طارد إلا أن التفاعل لا يتم إلا بالتسخين.
2- تستخدم محولات حفزية في شكمانات السيارات.
3- تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام.
4- لا يتأثر تأين حمض الهيدروكلوريك بالتخفيف بينما يتأثر تأين حمض الخليك.
5- يزول لون ثاني أكسيد النيتروجين بالتبريد .
6- محلول كربونات الصوديوم قلوي بيمنا محلول كلوريد الأمونيوم حمضي . ( بالمعادلات )
بـ - قارن بين كل من : أ- الاتزان الكيميائي والاتزان الأيوني .
ب- التفاعل التام والتفاعل غير التام .
جـ- عرف طاقة التنشيط - واذكر تجربة لإيضاح تأثير درجة الحرارة على حالة الاتزان .

************************************************** ************************************************** ********

(أ) أكتب المصطلح العلمى :-
1- ثابت الاتزان معبرا عنه بالضغوط الجزئية للغازات .
2- تبادل ايونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح .
3- حاصل ضرب تركيزات الأيونات والتي توجد في حالة اتزان مع محلولها المشبع .
4- العلاقة التي تربط بين درجة تأين الإلكتروليت ودرجة التخفيف .
5- تعبر عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة .

( بـ ) للتفاعل الأتي قيمتان لثابت الاتزان عند درجتي حرارة مختلفين .

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image002.gif[/IMG]H2(g) + I2(g) 2 HI(g) KC = 67 at 350C

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image003.gif[/IMG]H2(g) + I2 (g) 2HI (g) KC = 50 at 448

اذكر هل هذا التفاعل طارد أم ماص للحرارة مع ذكر السبب

( جـ ) احسب تركيز NO2 عند اتزان التفاعل

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image004.gif[/IMG]N2O4 ( g) 2NO2 (g)

علما بأن = Kc 4.55×10-3 وتركيز N2O4 = 0.16 مول / اللتر

************************************************** ************************************************** ********

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image005.gif[/IMG]( أ )- في التفاعل المتزن التالي :H2(g) + CO2(g) H2O(v) + CO(g) DH= +41.1 kJ
وضح أثر ما يلي على تركيز غاز الهيدروجين:
أ- إضافة المزيد من CO2 ب- إضافة المزيد من H2O(v) ج- إضافة عامل حفاز
د- رفع درجة الحرارة هـ - تقليل حجم الوعاء.

(ب ) احسب حاصل الإذابة ( KSP) لملح كرومات فضة Ag2Cr2O7 تبعاً للمعادلة

[IMG]file:///C:\Users\rimo2100\AppData\Local\Temp\msohtml1\01\c lip_image006.gif[/IMG]Ag2Cr2O7 (s) 2Ag+(aq.) + Cr2O7 –2 ( aq.)

علماً بأن درجة إذابة الملح 6.5 × 10–5 مول / اللتر

( جـ- اذكر نوع التفاعلات الكيميائية التالية(تام ، انعكاسى) مع بيان السبب:
1) BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) = 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
(في إناء مغلق) 2) CO2(g) + H2O(v) = CO2(g) + H2(g)
3) CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) = CH3COOC2H5(aq) + H2O(l)

جزاكم الله خيراً على المجهود والأسئلة الرائعة
. وحبذا لو ان الامتحان فى ملف ورد منسق او مكتوب بخط اليد ومصور بالموبايل

أسئلة ماسخة ومش واضحة أين المدرسة التى تعمل بها يا أستاذ وأى إدارة تابع لها

اختبار كيمياء الباب السابع

السؤال الأول : (تخير الإجابة الصحيحة من بين العبارات الآتية)
1- يكون المحلول حمضياً عندما تكون قيمة الأس الهيدروجينى له (أ) 7 (ب) أقل من 7 (ج) أكبر من 7 (د) 14
2 - بين التفاعل الكيميائى وتركيز المواد المتفاعلة توصل إليها ……
(أ) هايزنبرج (ب) لوشاتيليه (ج) فاج وجولدبرج (د) شرودنجر
3- تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء عند تميؤ ملح ……
(أ) أسيتات الأمونيوم (ب) كلوريد الأمونيوم
(ج) كربونات الصوديوم. (د) كربونات الأمونيوم
4- الاتزان الكيميائى الذى ينشأ فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة يسمى بالاتزان
(أ) التساهمى. (ب) الديناميكى. (ج) الأيونى. (د) الهيدروكسيلى
5- حمض الهيدروكلوريك تركيزه 001 .0 يكون POH (3- 11 -9 -5 )
السؤال الثانى: اذكر المفهوم العلمى:-
1- العلاقة التي تربط بين درجة تأين الإلكتروليت ودرجة التخفيف .
2- العلاقة بين درجة التأين ودرجة التخفيف.
3- عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
4- الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
5 - تفاعلات كيميائية يكون أحد نواتجها راسب أو غاز متصاعد ينفصل عن حيز التفاعل.
السؤال الثالث : اذكر السبب العلمى:-
1 - أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها.
2 - محلول غاز كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار بينما محلوله فى الماء يوصل التيار الكهربى.
3 - محلول كربونات الصوديوم يغير لون دليل الميثيل البرتقالي الي الأصفر .
4 – لا يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية .
5 - صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعاً للمعادلة:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 10-10
السؤال الرابع : [1] احسب ثابت الاتزان للتفاعل:
إذا كان المخلوط المتزن من الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين محتوياً على 1.445، 0.935، 9.55 مول/لتر من المخلوط على التوالى.
[2] احسب درجة التآين - PH - POH لحمض الأسيتيك CH3COOH عندما يذاب 6 جم منه فى كمية من الماء لتكوين 200 سم3 من المحلول علماً بأن ثابت اتزان الحمض Ka = 1.8 × 10-5
[3] اكتب معادلة ثابت الاتزان KC للتفاعلات التالية: C(s) + CO2(g) 2CO(g)
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
السؤال الخامس : [1] فى التفاعل المتزن التالى:
FeCl3 + 3NH4SCN ((لون أحمر Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
ما هى التغيرات التى تحدث على شدة اللون الأحمر عند:-
(أ‌) إضافة مزيداً من كلوريد الأمونيوم. (ب) إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III)
[2] فى التفاعل المتزن التالى: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) (-)
ما هى أنسب الظروف للحصول على أكبر كمية من غاز النشادر.
[3] إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم هى 10-5 مول/لتر احسب قيمة حاصل الإذابة.
Al (OH)3 Al+3 + 3 OH-
[4] فى التفاعل المتزن التالى: 2SO3, (-) 2SO2(g) + O2(g )
وضح تأثير كل من العوامل الآتية على تركيز (SO3)
1- زيادة تركيز الأكسجين. 2- خفض درجة الحرارة. 3- زيادة الضغط.
[5] فى التفاعلين التاليين: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
لماذا يتأثر وضع الاتزان بتغير حجم الوعاء فى التفاعل الأول ولا يتأثر فى التفاعل الثانى.
رجائي لكم بالتوفيق
أ / احمد الهاوي