سوال على الباب السادس
 

يستخدم اكسيد الكالسيوم فى تجفيف النشادر
اذا استخدم 100جم لتجفيف 4.48لتر من النشادر
احسب وزن اكسيدالكالسيوم بعد التجربة

أكسيد الكالسيوم في التجفيف يتحد مع الماء ولا يتحد مع النشادر
أي أن كتلة أو حجم النشادر ليس له علاقة بالمسألة
CaO + H2O .......... Ca(OH)2
يتضح من المعادلة أن
56 جم أكسيد كالسيوم .............. تتحد مع .......... 18 جم من الماء
100 جم أكسيد كالسيوم .............. تتحد مع.............. س جم من الماء
طرفان في وسطين
كتلة الماء = 32 جم تقريبا
وزن أكسيد الكالسيوم بعد التجربة = 100+32 = 132 جم

طلب المشورة
 

بفرض ان النشادر فى الظروف القياسية فيكون المول من الغاز يشغل 22.4 لت
و منمعادلة التفاعل يكون 2 مول من النشادر مصاحبة ل 2 مول من الماء حسب المعادلة
2NH3 + 2H2O +CaCl2 2NH4Cl+Ca(OH)2Heat


2NH4Cl+Ca(OH)2Heat 2NH3 + 2H2O +CaCl2


و يكون الحل كما يلى : 2 مول من الماء 2 مول من البشادر
36 جم 44.8 لتر
س جم 4.48 لتر
فيكون كتلة الماء = 4.48*36 /44.8 =3.6 جم
و يكون كتلة اكسيد الكالسيوم بغد التجربة هو 100+3.6 = 106.3 جم

حل تاني.. من المعادلة هيتضح ان
Cao---> Ca(OH)2
74 جم.........56 جم
س جم........100 جم

ومن الطرفين في وسطين يكون الحل 132.14 زي ما استاذنا قال

انا مش مقتنع اية اللى دخل الماء فى الموضوع اصلااً

لا علاقة بين كمية النشادر وكمية الماء المصاحبة لها
وأكسيد الكالسيوم يستخدم لتجفيف النشادر لأنه يمتص الماء(يتفاعل معه) ولا يتفاعل مع النشادر
أي هذا الحل غير صحيح

الحل 103,6جم **** هو الصحيح لآن النشادر الناتج مرتبط بكمية الماءالناتج