بوابة الثانوية العامة المصرية - مسألة هامة واريد الحل

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- شرح المنهج كيمياء 3ث (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=1023)

- - مسألة هامة واريد الحل (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=618714)

محمدجمال ودن

16-09-2014 12:19 AM

مسألة هامة واريد الحل

اضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدين ولزم لمعادلتة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم

عاطف خليفة

16-09-2014 05:15 AM

نحسب عدد مولات الحمض في كل حالة
ونكتب معادلتين في كل حالة مع هيدروكسيد الباريوم
ونحسب عدد مولات هيدروكسيد الباريوم من كل معادلة

عدد مولات هيدروكسيد الباريوم الكلي = عدد مولاتها من المعادلة الاولي + عدد مولاتها من المعادلة الثانية

عدد المولات الكلي = الحجم الكلي لها0.125 ×التركيز
ونجيب التركيز

عاطف خليفة

16-09-2014 05:23 AM

حل اخر
حجم الحمض الكلي =75 + 35 =110 مل
ثم نعمل معايرة لهذا الحجم من الحمض مع 125 مل من هيدروكسيد الباريوم
ونجيب تركيز هيدروكسيد الباريوم

شحات شفيق

16-09-2014 06:59 AM

شــــــــكراً لدكتور عاطف خليفة
000000000000000000000
أضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدياً ولزم لمعادلته إضافة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك - احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم

الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

حجم الحمض الكلى = 75 + 35 = 110 مل
المعادلة : 2HCL+ Ba(OH)2========BaCL2 + 2H2O
Mb = 1 /Ma = 2
M1 X V1X Mb = M2 X V2 X Ma
2 × 125 × س للقلوى = 1 × 110 × 0.1 للحمض
س تركيز الحمض = ( 110 × 0.1 ) ÷ ( 2 × 125 ) = 0.044 مولر

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

sabry_awad1997

28-09-2014 08:52 PM

شكــــــــــــــــــــــرا

reda fathi

01-10-2014 05:32 PM

جزاكم الله خيراً

جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:53 AM.