|
مسألة ارجو حلها
أضيف 50 ملليلتر من محلول حمض الهيدروكوريك إلى محلول نيترات فضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته 2.87 جرام – أحسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزه 0.5 مولارى والذى يتعادل مع 150 ملليلتر من هذا الحمض
|
1- نحسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك المتفاعلة مع نترات الفضة
2- نحسب تركيز حمض الهيدروكلوريك بقسمة عدد مولات حمض الهيدروكلوريك على الحجم (50 مل=0.05 لتر) 3-ثم نكتب معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاوية(هيدروكسيد الصوديوم) 4-نحسب حجم الصودا الكاوية من القانون : M1 × V1 /Ma = M2 × V2 /Mb |
شكرا جزيلا أستاذنا الفاضل أ/مأمون الرشيد
|
أضيف 50 ملليلتر من محلول حمض الهيدروكوريك إلى محلول نيترات فضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته 2.87 جرام – أحسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزه 0.5 مولارى والذى يتعادل مع 150 ملليلتر من هذا الحمض
الحـــــــــــــــــــــــــــل AgNO3 + HCL =============== AgCL + HNO3 35.5 + 108 ------------------------- 35.5 + 1 143.5 -------------------------------36.5 2.87 ------------------------------- س س كتلة الحمض = (2.87 × 36.5 ) ÷ 143.5 = 0.73 جرام تركيز الحمض = ( كتلة الحمض ) ÷ كتلة المول × الحجم باللتر تركيز الحمض = ( 0.73 ) ÷ 36.5 × 0.15 = 0.133 مولر عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى حجم القلوى = ( تركيز الحمض × حجم الحمض ) ÷ تركيز القلوى حجم القلوى = ( 0.133 × 0.15 ) ÷ 0.5 = 0.04 لتر |
الحجم = 120 مل صودا كاوية
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:13 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.