ارجو الرد علي هذا السؤال والرجاء كتابة خطوات الحل
 

عند إضافة 25 مل من محلول الهيدروكلوريك hclتركيزه 1 مولر إلي 15 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيومkoh تركيزه 0.3 مولر يكون تركيز أيون الهيدرونيوم للمحلول المتكون .............. مولر


أ) 0.02 ب)0.51 ج) 0.7 د) 0.82

عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر

عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر

المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205

حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر
تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر

الاختيار ( ب )

ولكن يا استاذي الكتاب مجاوبها 0.51 فأين الخطأ بالتحديد

[QUOTE=شحات شفيق;6036410]
عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر

عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر

المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205

حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر

تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر

الاختيار ( ب )






ارجو التوضيح بعد ذلك مش من المفترض اوجد حجم الخليط=25+15=40 مل
الحجم= 0.04 لتر
تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر

[QUOTE=raabma;6036706][QUOTE=شحات شفيق;6036410]
عدد مولات الحمض = 0.025 × 1 = 0.025 مولر

عدد مولات القلوى = 0.015 × 0.3 = 0.0045 مولر

المحلول حمضى وعدد مولات الحمض الزائد = 0.0205

حجم المحلول الكلى = 0.15 + 0.025 = 0.04 لتر

تركيز أيونات الهيدروجين = 0.5125 مولر

الاختيار ( ب )







فعلا سوف يتم الاخذ فى الاعتبار الحجم الكلي
يكون التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر
= 0.0205 ÷ 0.04 = 0.5125 مولر