مسألة حساب كيميائى
 

1 - المركب الذى صيغته الأولية CH2O يحتوى على 0.0833 مول منه على 1 جرام من الهيدروجين تكون صيغته الجزيئية ..................
C6H12O6 / C5H10O5 / C4H8O4 / C3H6O3
2 – احسب عدد الجزيئات فى 45 جرام من مركب صيغته الأولية CH2O ويحتوى على 0.0833 مول منه على 1 جرام من الهيدروجين .

السؤال الأول:
نحول كتلة الهيدروجين الى عدد مولات
عدد مولات الهديدروجين = 1÷ 2 = 0.5 مول
المركب..........................................ال هيدروجين
0.0833 مول ......................................0.5 مول
1 مول ..............................................س
س= 6
اذن عدد مولات الهيدروجين فى مكول من المركب = 6 مول
تكون الصيغة الجزيئية له هى c3h6o3
السؤال الثاني غير واضح
اما اذا كان المقصود عدد الوحدات تحسب كالاتى
عدد مولات الهيدروجين فى مول من الصيغة الجزيئية ÷ عدد مولات الهيدروجين فى الصيغة الاولية
= 6 ÷ 2 = 3 وحدات

جرام من الهيدروجين ------------------- 0.0833 مول
س جرام ------------------------------------- 1 مول
س كتلة الهيدروجين بالجرام = ( 1 × 1 ) ÷ 0.0833 = 12 جم
عدد الوحدات = 12 ÷ 2 = 6 مرة
الصيغة الجزيئية = 6 × الصيغة الأولية
المركب c6h12o6