مسئلة تحتاج الى حل
 

1- عينة غير نقية cAc2o4 كتلتها 0.803 جم تمت معايرتها ب 15.7 مل من محلول KMnO4 تركزة 0.1 مولر 2MnO4- + 5C2O4- +16 H+ 2Mn+2 +10 CO2+8H2O
احسب كتلة الشوائب فى العينة CaC2O4 غير نقية
هل هذا النوع من المسائل مقرر علينا وبصراحة انا لا اعرف احل هذا النوع من المسائل (شعرت بالاحباط )
2- احسب عدد مولات ملحKCL اللازم اضافتها الى 0.5 لتر مكن محلول ؤقؤم3 تركيزة 0.2 مولر لزيادة تركيز ايونات الكلوريد السالب فية الى 1 مولر
من يستطيع الاجابة لا يبخل على وله جزيل الشكر

عددمولات KMnO4=الحجم × التركيز=(15.7/1000)×0.1=1.57×10 اس سالب3
عددمولاتMnO4 سالب واحد =عددمولات KMnO4
=1.57×10 اس سالب3

من المعادله
2MnO4---------------------------- 5C2O4
5 مول------------------------------2 مول
س مول---------------------------1.57×10 اس سالب3 مول
اضرب طرفين فى وسطين وهات منها س مول مجموعة اكسالات

س مول c2o4- -=
3.925 فى 10 اس سالب3

C2O4 - - ------------------------------CaC2O4
128 جرام-----------------------------1 مول
س جرام -----------------------------3.925 فى 10 اس سالب3مول
اضرب طرفين فى وسطين وهات منها كتلة اكسالات الكالسيوم

كتلة الشوائب = 0.803 جم - 0.05024
=0.03006 جرام
نسبة الشوائب =(0.03006 جرام×100)÷0.0803
=37.43%

الرجاء فيه كام كلمة خطا فى السؤال الثانى تصحيحهم حتى اتمكن من الحل السليم
(مكن محلول ؤقؤم3 تركيزة 0.)