بوابة الثانوية العامة المصرية - امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- شرح الكيمياء 2 ث (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=1085)

- - امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=673838)

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عدد أزواج الإلكترونات الحرة فى جزئ الهيدرازين ...................... ( واحد / أثنين / ثلاث / أربع ) أزواج .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ...................
( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
4 - عدد روابط سيجما فى جزئ الأستيلين هى .................. ( 4 / 5 / 3 / 2 )
5 - الروابط فى NH4OH ........... ( أيونية / تساهمية / تناسقية / جميع ما سبق )
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 – ألومينات الصوديوم 2 – الأباتيت
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم .
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A .
2 - اكتب الصيغة الكيميائية لمركب كبريتيد الزرنيخ - الفوسفين .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – تستخدم اليوريا كسماد فى المناطق الحارة .
2 – نصف قطر أيون Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
3 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك .
4 - هيدريدات عناصر المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ :
1 – المنجنيز MnSO4 2 – النيكل فى NiCl2
( ب ) قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء :
بويل - دالتون - لويس وكوسيل
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من : الرابطة التناسقية مع التوضيح بالرسم .
( ب ) علل : 1 - يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر ولا يستخدم حمض الكبريتيك .
2 - مركب كلوريد الألومنيوم تساهمى بينما كلوريد الصوديوم أيونى .
( جـ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن :
1 - تفاعل الصوديوم مع الماء . 2 - الفوسفور مع البوتاسيوم .
3 - ثانى أكسيد النيتروجين من نيترات البوتاسيوم .
4 - كربونات الصوديوم مع كبريتات الماغنسيوم .
السؤال الخامس : ( أ ) 1 - عنصر عدده الذرى 23 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 28 .
( ب ) بالمعادلات الكيميائية فقط موزونة :
1 - تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك .
2 - إمرار ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن .
( جـ ) ما أهمية : الأنتيمون - سبيكة برونز الفوسفور .

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

إجابة امتحان الكيمياء الصف الثانى

إجابة السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - أثنين 2 – تقل 3 – كبريتيد 4 - جميع ما سبق
( ب ) احسب عدد تأكسد : 1 – الكبريت فى Na2S2O3 يساوى +2
2 – الكروم فى Cr2O7-2 يساوى +6
( جـ ) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
2NH3 + H3PO4 (NH3)3PO4
إجابة السؤال الثانى : ( أ ) 1 - العنصر ينتهى بالمستوى الفرعى 5P1 العدد الذرى ( 49 )
1S2 , 2S2 ,2P6 , 3S2 , 3P6 , 4S2 , 3d10 , 4P6 , 5S2 , 4d10 , 5P1
2 - الصيغة الكيميائية YX3 أو SO3 (YX2 أو SO2 )
( ب ) 1 - لأن الكلور يكتسب إلكترون فيزداد عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات فيزداد التنافر بين الإلكترونات وبعضا فيزداد نصف القطر .
2 - لأن الحجم الذرى للسيزيوم والبوتاسيوم كبير وجهد التأين صغير فيسهل فقد إلكترونات غلاف التكافؤ .

حمض ............................................ قلوى
( جـ ) M+ + OH- (MOH ) MO- + H+

( د ) نصف قطر الهيدروجين = 1.29 – 0.99 = 0.3 إنجستروم
نصف قطر النيتروجين = 1 - 0.3 = 0.7 إنجستروم
طول الرابطة فى جزئ النيتروجين = 2 × 0.7 = 1.4 إنجستروم
إجابة السؤال الثالث : ( أ ) 1 - المدار بمفهوم بور مسار دائرى على بعد ثابت من النواة .
الأوربيتال بمفهوم النظرية الموجبة منطقة من الفراغ حول النواة يكثر فيها تواجد الإلكترون .
2 - نترات الأمونيوم NH4NO3 – نترات الحديد III Fe(NO3)3
( ب ) 1 - Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
2 - CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3
( جـ ) نترات البوتاسيوم 2KNO3 KNO2 + O2
- بيكربونات الصوديوم NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
- كربونات اللثيوم Li2CO3 Li2O + CO2
- نيتريت الأمونيوم NH4NO2 N2 + H2O
– حمض النيتريك HNO3 NO2 + H2O + O2
- كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم
NH4Cl + NaOH NaCL + H2O + NH3
( د ) ثانى فلوريد البريليوم BeF2 الشكل الفراغى خط مستقيم - الاختصار المعبر عن الجزئ AX2 - عدد أزواج الإلكترونات الحرة صفر - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة أثنين .

إجابة السؤال الرابع : ( أ ) الأكسدة و الاختزال :

Cr +6 Cr +3 ..................... Fe +2 Fe +3

( ب ) 1 - لأن الجير المطفأ قلوى يعادل حمضية التربة الناتجة عن حمض الكبريتيك .
2 - مركب كلوريد الألومنيوم لأن فرق السالبية بين الكلور والألمونيوم أكبر من الصفر وأقل
من 1.7 فتحمل ذرة الألمونيوم شحنة جزيئية موجبة وذرة الكلور شحنة جزيئية سالبة .
3 - لأن الصودا الكاوية ترسب كاتيونات بعض الفلزات فى صورة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة .
( جـ ) 2KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
إجابة السؤال الخامس :
( أ ) 1 - لأنه عند إذابته فى ماء الرى ينطلق غاز النشادر الذى يمتصه النبات .
2 - لأن ذرات عناصر المجموعة الخامسة مع الهيدروجين تحتوى على أزواج حرة من الإلكترونات تمنح إلى بروتون الحمض أو الماء وتكون الرابطة التناسقية .
( ب ) 1S2 , 2S2 ,2P6 , 3S2 , 3P6 , 4S2 , 3d10 , 4P2
يمين الجدول – الدورة الرابعة – المجموعة الرابعة A - النوع ممثل – الفئة P

( جـ ) 1 - السالبية الكهربية تحديد نوع الرابطة وقطبية المركب .

2 - H – N – O - H عدد الأزواج الحرة = واحد
H عدد الأزواج المرتبطه = 4