سؤال الأسبوع في الكيمياءللصف الأول
 

أضيف 8 جرام من غاز الهيدروجين إلى 16 جرام من غاز الأكسيجين لتكوين الماء
احسب عدد مولات الماء الناتج علما بأن
(h=1 , o=16 )

هذه الاجابة على ما اعتقد
عددالمولات=كتلة المادة ÷كتلة المول
كتلةالمادة= 8+16=24 جم
كتلة المول=2 ×1+16=18
عددالمولات=24÷18=4÷3=1,3مول

لايصح جمع كتلة عنصر مع كتلة عنصر أخر لحساب عدد المولات
فكر من جديد وسوف تصل للحل

ساحاول مره اخرى وارسل الجواب

واحد مول وهناك زيادة من غاز الهيدروجين لم تتفاعل

لان نسبة الهيدروجين الي الاكسجين 8:1 وزنا اي كل 2جم هيدروجين تحتاج 16 جم اكسجين فيتبقى 6 جم هيدروجين

1 مول وهناك زيادة 6 جم من الهيدروجين لا تتفاعل

الحقيقة المسئلة مثل مسئلة الألومبياد الخاصة بتفاعل الهيدروجين مع النيتروجين لتكوين النشادر

لك الشششششششششكر أستاذى

1 - تكتب المعادلة

2h2 + o2 = 2h2o
2 × 18 = 2 × 16
س = 16
كتلة الماء الناتج = 16 × 2 × 18 ÷ 32 = 18 جم
عدد مولات الماء = 18 ÷ 18 = 1 مول ماء
1 مول ماء ينتج من تفاعل 16 جم أكسجين مع 8 جرام هيدروجين ويتبقى الباقى من الهيدروجين

دائم العطاء والبذل
 

بارك الله فيكم يا اساتذة الكيمياء........

بارك الله فيكم