|
مسالة العيد ادخل وجاوب ولك كعكة حلوة
أضيف 1 جرام من غاز الهيدروجين إلى 1 جرام من غاز الأكسيجين ، احسب كتلة الماء الناتج (H=1 , O=16 )
http://zyzoom.net/annass/kingooo/smi...n/co1 (11).gif |
h o
عدد المولات = 1/16 1 نسبة المولات = 062./062. 1/062. 1 16 الصيغة الاولية h16o كتلة الماء = 16+16 = 32 جم مش عارفة صح و لا لأ |
يلا يا شباب قبل مايخلص الكعك فين الحل فكر وسوف تصل للحل
|
ايه الحكاية هى الاجابة غلط ؟؟
|
بسم الله الرحمن الرحيم ان شاء الله انا معاي الاجابة واخد الكعكة :040vk0: الاكسجين =0.16+1=1.16 الهيدروجين =0.01+1=1.01 كتلة الماء =2.17 (حل اول ):049gc0: ممكن نقول ان الماء O+H+H=H2O الماء = 1.16+1.01+1.01=3.18 (حل اخر ) اشكر اشرقه علي المجهود في محاولة حل المسألة:romarioxp6: علاء الدين |
انا اسفة
سالت مدرس الفصل و قالى ان الدرس ده لسة ها اخده بعد شوية |
الكعكة لسة موجودة عايزين حد ياخدها ياترى مين صاحب الكعكة
|
شكرا على مجهودك
|
2مول هيدروجين+مول اكسجين=18جم ماء
مول هيدروجين+1/16مولاكسجين=س مول هيدروجين+1/16مول اكسجين ×18/2مولهيدروجين+مول اكسجين=1.0625جم ماء |
ياترى الاجابة صح ولا خطأ ؟
|
تابع معى الحل
---- ---------- ----------- ----------- فكر كمان كتبت المعادلة وزنتها حددت عدد المولات للمتفاعلات تقدر تجيب عدد مولات الماء طيب مدام جبت مولات الماء بالقانون كتلة المادة = عدد المولات x كتلة المول ( الكتلة الجزيئية ) وعايز الكعكة يا استاذ سيد |
2H2 + O2 --------------- 2H2O 2mole + 1 mole ------------- 2 mole gm + 1gm -------------- ? gm |
عدد مولات جزى الهيدروجين = الكتلة بالجرام وزن المول من جزئ الهيدروجين = 1/2 مول عدد مولات الاوكسيجين = 1/ 32 مول |
اى ان كمية الاكسجين كلها تتفاعل لانه 1/32 مول بالمقارنة بالهيدروجين وطبقا للمعادلة الموزونة التفاعل يتم بنسبة 2 مول هيدروجين : 1 مول اوكسيجين علشان كدة انا قلت كمية الاوكسجين كلها تتفاعل بينما سيبقى وفرة من الهيدروجين
اذن 1 مول اوكسيجين --------------------- 2 مول ماء 1/32 مول اوكسيجين ------------------ ؟ مول ماء مولات الماء = 2 * 1/32 = 1/16 مول كتلة الماء الناتج = عدد مولات الماء x وزن المول لجزئ الماء = 1/16 * 18 = 18/16 = 1.125 جرام |
وبهذا الحل الجميل للأستاذ عماد العمدة يكون نصيب كعكة العيد للأستاذ عماد كان نفسي أديها لطالب أو طالبة
عموما أشكرك يا استاذ على طريقة الحل الرائعة التي تدل على براعتك في حل المسائل لأن هذا النوع من المسائل قد يلخبط أي حد فيا ترى نعتمد على كتلة الهيدروجين ولا كتلة الأكسيجين لحساب كتلة الماء ولكن حضرتك بينت ذلك في الحل وهوالاعتماد على كتلة الأكسيجين لأن كتلته هى الأكبر فعندما نعتمد على الكتلة الأكبر نضمن أن الكتلة الأخرى وهو الهيدروجين تكفي للتفاعل ولكن لو اعتمدنا على كتلة الهيدروجين( وهو الكتلة الأقل) ستكون كتلة الأكسيجين غير كافية للتفاعل ويكون الحساب غير صحيح أشكرك ولك مني ألف كعكة وليس كعكة واحدة |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:48 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.