عايز حل لمسالة
 

عايز حل المسالة بعد اذنكم

اوجد الصغية الكيميائية لمركب يحتوي على 29.1%صوديوم و 40.5%كبريت 30.4% والمل منه يحتوي على 2 مول ايونات الصوديوم علما بان o=16 و s=32 وna=23

Na2S2O3

والطريقة المشاركة الجاية

2 مول من الصوديوم و 2 مول من الكبريت و 3 مول من الأكسجين

عدد مولات الأكسجين = 30.4 ÷ 16 = 1.9 مول
عدد مولات الكبريت = 40.5 ÷ 32 = 1.265 مول
عدد مولات الصوديوم = 29.1 ÷ 23 = 1.265 مول

نسبة عدد مولات الأكسجين : الكبريت : الصوديوم
1.9 : 1.265 : 1.265
1.5 : 1 : 1
3 : 2 : 2
و الناتج 2 مول صوديوم و 2 مول كبريت و 3 مول أكسجين

Na2S2O3

اجابة محمد ممتازه والى الأمام و بالتوفيق

للتوضيع للطلبة اكثر

من معطيات المسألة اى ان كل 100 جرام من المادة تحتوى على

29.1 صوديوم و 40.5 كبريت و 30.4 اكسبجين

ثم الحل كما ذكر محمد
:
:
:
ثم لا يصح ان تكون هناك كسور فى نسب مولات العناصر لتحديد الصيغة الاولية لذا بضرب النسب x 2


وعلما بانه ذكر ان المركب يحتوى على 2 مول من الصوديوم والصيغة الاولية تحتوى على 2 مول منه
اذن الصبغة الاولية هى نفسها الصيغة الجزيئية ( Na2S2O3 )