|
سؤال هاااااااااااااام في الاتزان الكيميائي
نواتج ــــــــــــــــــــــــــــــــــــمتفاعلات
اذا زاد تركيز المتفاعلات يسير التفاعل في الاتجاه الطردي وفي نفس الوقت عندنا Kc = تركيز النواتج / تركيز المتفاعلات وعندما تكون قيمة Kc صغيرة <اي كلما زاد المقام اي كلما زاد تركيز المتفاعلات> يسير التفاعل في الاتجاه العكسي مع اننا قلنا من قليل انه اذا زاد تركيز المتفاعلات فان التفاعل ينشط في الاتجاه الطردي فما تفسير ذلك ارجو الرد. |
اخي الحبيب .. بعد الصلاة على نبينا الكريم .. سلام الله عليك ورحمته وبركاته
في الحالة الأولى عند زيادة تركيز المتفاعلات كان في بداية التفاعل .. اي ان المتفاعلات تفاعلت مع بعضها لتعطي في النهاية النواتج ويتجه التفاعل في الاتجاه الطردي ولكن في الثانية قيمة Kc أقل من الواحد الصحيح ليس في أول التفاعل ولكن بعد نهاية التفاعل .. دليل على أن التفاعل سار في النهاية إلى الإتجاه العكسي وليس في البداية خطأك في الفهم جاء أنك أعتقدت أن الحالة الأولى والثانية في بداية التفاعل ولكن الحالة الأولى في بداية التفاعل .. والثانية بعد نهاية التفاعل .. لأن قيمة Kc تعطى كقيمة في نهاية التفاعل لتدل على سريانه النهائي وهذا رأيي الشخصي والله أعلى وأعلم |
شكرا يا استاذ
انا كمان سالت الاستاذ عصمت قاللي كده برضو جزاك الله خيرا |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:32 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.