بوابة الثانوية العامة المصرية - مخطط التفاعلات الكيميائية

بوابة الثانوية العامة المصرية (https://www.thanwya.com/vb/index.php)

- أرشيف المنتدى (https://www.thanwya.com/vb/forumdisplay.php?f=513)

- - مخطط التفاعلات الكيميائية (https://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=86477)

مخطط التفاعلات الكيميائية

نرجو من السادة الزملاء من لدية ومن يستطسع المساعدة بمخطط للتفاعلات الكيميائية فى ورقة او ورقتين فلا يبخل على الزملاء او الطلبة بهذا المخطط ولكم جزيل الشكر
أخوكم / جمال الخولى من الشرقية

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09028.GIF العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09129.gif من وزن ذرة الكربون http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09130.gif
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09131.gif من وزن ذرة الكربون http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09132.gif
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسار الجدول وهي http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09160.gif
- مجموعات يمين الجدول وهيhttp://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09161.gif
- تقع المجموعة الصفرية http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09162.gif أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات http://www.shabab100100.com/shabab/i.../wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة كاملة.http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09163.gif يلاحظ أن المجموعة الثامنة http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09164.gif تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل
http://www.shabab100100.com/shabab/i.../wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة كاملة.http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09133.gif
http://www.shabab100100.com/shabab/i.../wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة كاملة.http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09134.gif
3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09135.gif في الجدول الدوري.
http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09136.gif
1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

:)الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09028.GIF العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09129.gif من وزن ذرة الكربون http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09130.gif
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09131.gif من وزن ذرة الكربون http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09132.gif
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسار الجدول وهي http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09160.gif
- مجموعات يمين الجدول وهيhttp://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09161.gif
- تقع المجموعة الصفرية http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09162.gif أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات http://www.shabab100100.com/shabab/i.../wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة كاملة.http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09163.gif يلاحظ أن المجموعة الثامنة http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09164.gif تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل
http://www.shabab100100.com/shabab/i.../wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة كاملة.http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09133.gif
http://www.shabab100100.com/shabab/i.../wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة كاملة.http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09134.gif
3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09135.gif في الجدول الدوري.
http://www.aladwaa.com/BRImg/SCA09/SCA09136.gif
1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmm

عندى سؤال وياريت حد يجاوبنى عليه
هى نترات الكاسيوم تنحل نترات قلوية(خفيف)ولا ثقيلة

الاجابه هى( خفيف)

نترات الكالسيوم تنحل الى اكسيد الكالسيوم و ثانى اكسيد النيتروجين و اكسيجين
عناصر المجموعة الثانية لا تذوب فى الماء والله اعلم

معقولة كل المدرسين اللى على الموقع مش عاملين مخطط للتفاعلات الكيميائية
طيب نزلوه بى دى اف حتى ياجماعه
واكتبو إسمكم علية

عندى مخطط للتفاعلات الكيميائية

بس خايف يتسرق زى مذكرتى بتاعت المراجعة النهائية للصف الأول الاعدادى

الله يجازيك كل خير

شكرررررررا بجد انا بشكركم انا مستر احمد عزب

جزاكم الله خيرا