|
مسألة دلع ................يلا حلوا
أذيب 8 جم من نيترات الأمونيوم فى كمية من الماء ثم أكمل المحلول إلى 250 ملليتر فكانت طاقة الإماهة 5 كيلوجول وطاقة تفكك الشبكة البلورية5.625 كيلوجول إحسب حرارة الذوبان المولارية لملح نيترات الأمونيوم
n=14,o=16,h=1 أمل سالم |
حرارة الذوبان = - طاقة الاماهة +طاقة تفكك الشبكة البلورية
= -5 + 526.5 = 625. ك.ج الذوبان ماص |
لا طبعا
و ركز في المسالة |
انا كنت عايز اطرح سؤال بعد اذنك يا مستر
لماذا لا يمتص كلوريد الصوديوم بخار الماء من الجو رغم انه من المواد المتميعة؟ |
احنا هنجمع طاقة الاماهة والتفكك بس مش دة المطلوب احنا نضربة فى 10 عشان نجيب المول ونضرب فى 4 عشان يبقى لتر
|
اقتباس:
الحرارة المنطلقه = 5.625-5=.625 ك.ج كتلة مول من نترات الامونيوم = 2*14 +1*4 +16*3 =80 جم عدد المولات فى 8 جم = 8/80 = 1/10 مول حرارة ذوبان نترات الامونيوم = .625/.1 = 6.25 ك.ج / مول حرارة الذوبان المولا ريه = 6.25/.25 = 25 ك .ج / مول علما بان نترات الامونيوم -----> nh4no3 |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:06 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.