[شحات شفيق]

نموذج امتحان اصف الأول الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :

1 - مادة .............. تسبب مرض السرطان وتنتج من حرق الأوراق الجافة .

( الكيروسين - البنزوبيرين - المازوت - الكربوهيدرات - أكاسيد الكبريت )

2 - عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم …………

( 0.5 مول - 0.05 مول - 0.1 مول - 0.01 مول )

3- يفضل الجازولين 90 على 80 لأن ………………..

( رقم الأوكتان = صفر - يحترق 90 % و 10 % عادم – جودته كخليط من 90 % أيزواكتان و10 % هيتان عادى )

4 – المول من نترات الفضة ..................

( 175 جم - 170 جم - 160 جم - 150 جم )

( Ag = 108 , O = 16 , N = 14 , H = 1 , Na = 23 , C = 12 )

( ب ) ما الدور الذى تقوم به الخميرة وحمض الكبريتيك فى صناعة الكحول الأيثيلى من السكروز بالمعادلات .

( جـ ) من التفاعل الآتى : 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O + 2400 K . احسب حرارة تكوين الإيثان - حرارة تكوين ربع مول - إذا علمت أن حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون و الماء على الترتيب هى ( – 393 , - 285 كيلو جول ) .

السؤال الثانى : ( أ ) أذيب 5.85 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء فكانت حرارة الذوبان 1600 جول - احسب حرارة ذوبان مول واحد من كلوريد الصوديوم .

( ب ) قارن بين كل مما يأتى :

1- التفاعل الطارد والتفاعل الماص للحرارة .

2- المحلول الحقيقى والمحلول المعلق

3 – غاز البيوجاز – غاز البوتاجاز .

4 - قارن بين التكسير الحرارى والتكسير الحفزى .

( جـ ) ما المقصود بكل مما يأتى : المعادلة الكيميائية – المحتوى الحرارى للمادة – التعادل - قانون هس - طاقة وضع الإلكترون - الوقود - عدد أفوجادرو .

السؤال الثالث : ( أ ) إذا كان طاقة الروابط

CL – CL = 240 K . J , H – O = 490 K . J

H – CL = 340 K . J , O = O = 108 K . J

احسب التغير الحرارى لتفاعل التالى : 2CL2 + 2H2O = 4HCL + O2

( ب ) أذكر السبب العلمى : 1 - حرارة الترسيب تكون دائما تفاعل طارد للحرارة .

2 - تتآكل واجهات المبانى فى البلاد الصناعية الممطرة .

3 – ظهور حلقات من النيران فى الليالى المظلمة فوق البرك والمستنقعات .

4 - التفاعل الكيميائى يكون مصحوب بتغير فى المحتوى الحرارى .

السؤال الرابع : ( أ ) أكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية : -

1 - الطاقة الممتصة للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة .

2 - عملية تسخين المادة بمعزل عن الهواء .

3 – غاز ينتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم .

4 - عملية أكسدة سريعة يصاحبها انطلاق طاقة .

5 – صيغة توضح نوع وعدد ذرات العناصر الموجودة فى جزئ لمركب .

( ب ) احسب عدد أيونات الكلوريد الناتجة عن إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم NaCL فى الماء علماً بأن ( Na = 23 , CL = 35.5 )

( جـ ) احسب النسبة المئوية للمتبقى من 3 جرام من عنصر مشع بعد نصف ساعة إذا علمت أن فترة عمر النصف له 10 دقائق .

السؤال الخامس : ( أ ) ما المقصود بكل من : -

1 - جازولين رقم الأوكتان له 80 . 2 – حرارة الذوبان المولارية .
3 - حرارة تكوين أول أكسيد الكربون هى - 283.3 كيلو جول / مول .
( ب ) أكمل المعادلات التالية موزونة : -
1 - تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الكبريتيك .
2 - إذابة ثانى أكسيد النيتروجين فى الماء .
3 - تفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات الخارصين .
4 - تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض النيتريك .

( جـ ) اعد كتابة الجمل الآتية بعد تصويب ما بها من خطأ :-

1 - الهيدروكربونات مركبات تحتوى على عنصرى الحديد و الفوسفور .

2 -التغير فى المحتوى الحرارى يساوى حاصل ضرب الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط والطاقة الممتصة عند كسر الروابط .

3 – حمض الفسفوريك معدنى - ثنائى القاعدية - عضوى .

4 – المركب الناتج من اتحاد الكاتيون مع الأنيون هو الحمض .

مع تحياتى بالتوفيق والنجاح

أ / شحات شفيق شربين دقهلية