امتحان على الباب الثالث والرابع
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس : -
1 – الرابطة فى جزئ لعنصر العدد الذرى له ( 7 ) .........………
( أيونية – تناسقية - تساهمية قطبية – تساهمية نقية )
2 - تتميز الاوربيتالات المهجنة SP3……………..
أ – عددها 2 ب - عددها 4 جـ – شكل هرم رباعىالاوجه د- ( ب ، جـ ) معا
3- عناصر المجموعة الخامسة ( أ ) هى عناصر الفئة ……..……
( S - p - d – f )
4- يجمع غاز النشادر عند تحضيره فى المعمل ………………… .
( بإزاحة الهواء إلى أعلى – بإزاحة الهواء إلى أسفل – بإزاحة الماء إلى أسفل )
5 - تلون أملاح السيزيوم اللهب باللون ...................
( أزرق بنفسجى – أحمر – قرمزي – أصفر ذهبى )
6 – مركب يستخدم فى إزالة عسر الماء ( عدم أرغاء الصابون ) ولا يتأثر بالحرارة .....................
( الصودا الكاوية - صودا الغسيل - الأباتيت - الكارناليت )
7 – ظاهرة عدم تأثر بعض الفلزات مثل الكروم والحديد والألمونيوم بحمض النيتريك المركز ............
( الـتآصل - النظائر - الخمول الكيميائى - التحلل )
8 – سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح دفع السفن .....................
( الرصاص والأنتيمون - برونز الفوسفور - الحديد والكروم - الحديد والكربون )
9 – تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ....................
( تذوب فى الماء ومحلولها قلوى - تذوب فى الماء ومحلولها حمضى - لا تذوب فى الماء ومحلولها متعادل )
( ب ) كيف يمكن الحصول على :
1 - النشادر من كلوريد الامونيوم .
2- حمض النيتريك من النشادر .
3 –كربونات الصوديوم فى الصناعة ( طريقة سلفاى ) .
( جـ ) 1 - مانوع الرابطة فى كل مما يأتى :
( جزئ كلوريد الصوديوم – جزئ الكلور – جزئ كلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – أيون الهيدرونيوم أو الهيدرازين – بين جزيئات الماء – ساق النحاس – جزئ الأمونيا )
2 – اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
فوسفات الأمونيوم – الأرزين – الهيدرازين – برمنجنات البوتاسيوم .
السؤال الثانى : ( أ ) ضع علامة ( / ) أو علامة ( X ) أمام العبارات التالية مع التصحيح : -
1- تتميز عناصر الأقلاء بأن حجمها كبير وكثافتها صغيرة ومعظم مركباتها أيونية .
2- عدد تأكسد عناصر المجموعة الاولى ( A ) هو ( -1 ) وهى نشطة كيميائيا ولا توجد فى الطبيعة منفردة .
3 - تعتبر فلزات المجموعة الاولى (A) أعلى سالبية كهربية من أى فلزات أخرى وهى عوامل مختزلة قوية .
4 – مصهور ALCL3 أكثر إمرارا للتيار الكهربى من MgCL2لأنه مركب أيونى .
5 - درجة غليان الميثان أكبر من درجة غليان النشادر لأنه لايحتوى على روابط هيدروجينية .
6 – البزموت لافلز أما الزرنيخ فلز وعدد ذراته فى الجزئ فى الحالة البخارية أربع ذرات .
7 – الرابطة فى الجزئ متماثل الذرات تناسقية وتم بالمشاركة بإلكترونين أو أكثر .
( ب ) - وضح بالرسم وكتابة معادلة التفاعل طريقة تحضير حمض النيتريك فى المعمل موضحا ماذا يحدثفى الحالات الاتية مع كتابة المعادلات كلما أمكن .
1 - تفاعله مخففا مع النحاس وكيف يحدث هذا التفاعل .
2 – تفاعله مخفف ومركز مع الحديد . و لماذا .
3 – إمرار النشادر فى حمض النيتريك – حمض الفوسفوريك وما استخدام المركبات الناتجة .
( جـ ) ما المقصود بكل من : أيون الهيدرونيوم - نظرية الاوربيتالات الجزيئية - التآصل - التهجين - الرابطة الهيدروجينية - الرابطه الفلزيه – النظرية الإلكترونية للتكافؤ . وأهم عيوبها .
السؤال الثالث : ( أ ) اذكر السبب العلمى :-
1 - يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعى .
2- تكون راسب أزرق يتحول إلى اسود بالتسخين عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم .
3 - تذوب المركبات التساهمية فى المذيبات العضوية ولا تذوب فى المذيبات القطبية كالماء .
4- جزىء الكلور نقى بينما جزىء كلوريد الهيدروجين قطبى .
5 – لايستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف غاز النشادر .
6 – تذوب المركبات الأيونية فى الماء بينما لا تذوب فى المركبات التساهمية .
( ب ) تكلم عن تحضير غاز النشادر فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل .
ما ناتج إمرار النشادر فى كل مما يأتى بالمعادلات :
حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك – الماء - حمض الهيدروكلوريك – حمض النيتريك .
( جـ ) قارن بين : 1 – الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية .
2 – الميثان و الايثيلين والاستيلين من حيث - نوع التهجين الزاوية بين الروابط - الشكل الفراغى .
3 – الرابطة سيجما الرابطة باى .
السؤال الرابع : ( أ ) أكمل ما يأتى :-
1 – الصيغة الكيميائية لخام الأباتيت …………… أما الكارناليت …………….
2 – ثالث أكسيد الزرنيخ أكسيد ……………أما ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ………
3 – يحتوى جزئ الفوسفور فى الحالة البخارية على ………..ذرة بينما يحتوى جزئ النيتروجين على ………
4 – عند تسخين نترات البوتاسيوم يتكون ………… , ……….
5 – عدد تاكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين هو .....................
6 – تتكون الرابطة الأيونية عن طريق التجاذب الإلكتروستاتيكى بين ……………, …………..
( ب) أذكر استخداما واحدا لكل من : -
الفوسفور – النيتروجين – سيناميد الكالسيوم - صودا الغسيل – الصودا الكاوية .
( جـ ) كيف تميز بتجربة عملية بين كل مما يأتى :
1 - نترات الصوديوم – نيتريت الصوديوم .
2 – كبريتات النحاس – كبريتات الألمونيوم .
3 – النشادر – الهيدروجين .
السؤال الخامس : ( أ ) ما تأثر الحرارة على كل مما يأتى بالمعادلات :
كربونات اللثيوم - بيكربونات الصوديوم - نترات الصوديوم – حمض النيتريك - هيدروكسيد الصوديوم .
( ب ) وضح التركيب الإلكترونى الحديث للعناصر ( أ ، ب ، جـ - د ) إذا كان أعدادهما الذرية على الترتيب كالتالى (1 - 6 – 11– 17 ) ثم وضح كيف يمكنك من هذه العناصر الحصول على الأتى : -
1- مركب أيوني . 2- مركب تساهمي نقي. 3 - رابطة تساهمي قطبي . 4 – مركب مهجن SP3
( جـ ) اذكر السبب العلمى :
1 – حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى .
2 – لايسمح بإجراء تفاعل الصوديوم مع الأحماض فى المعامل المدرسية .
3 – جهد التأين الأول لعناصر الأقلاء صغير بينما جهد التأين الثانى كبير جدا .
4 – تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا تستخدم نترات الصوديوم .