<div class='quotetop'>إقتباس(عصام هندام @ Jul 21 2006, 11:54 AM) [snapback]165763[/snapback]</div>
اقتباس:
اسئلة للمراجعة الباب الاول[size=4]
س1: اذكر السبب العلمى :
1- لا تختلف خواص اشعة المهبط باختلاف مادة المهبط .
2- الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة .
3- تفضل الالكترونات ان تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد .
4- بالرغم ان الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
5- يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بستة الكترونات .
6- تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التالى له .
7- يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة .
8- يملأ مستوى الطاقة الفرعى 4S بالكترونات قبل 3d .
9- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .
10- غزل الالكترونات المفردة فى الاوربيتالات فى اتجاه واحد .
-----------------------------------------------------------------------------------
س2: اختر الاجابة الصحيحة :
1- أول من وضع تعريف للعنصر هو -------------
أ- دالتون ب- رذرفورد جـ- بويل د- طومسون
2- ما يثبت ان اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد انها .........................
أ- ذات تأثير حرارى ب- تسير فى خطوط مستقيمة ج- تتكون من دقائق مادية صغيرة د- لا تختلف فى سلوكها او طبيعتها باختلاف مادة المهبط او نوع الغاز .
3- عدد اوربيتالات المستوى الفرعى 3d هى ----- ( 1 – 3 – 5 – 7 )
4- عدد الالكترونات المفردة و غير المزدوجة فى ذرة النيتروجين (7N ) هى ( 1 – 2 – 3 – 5 )
5- عدد المستويات الفرعية لأى مستوى اساسى يساوى – ( n2 / n / 2n2 / 1-n )
6- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم -------
أ- المغناطيسى ب- الثانوى ج- الرئيسى د- المغزلى
7- يمكن معرفة عدد الاوربيتال للمستوى الرئيسى ( n ) من العلاقة -----------------
( n2 / n / 2n2 / 1-n )
8- أقصى عدد من الالكترونات يشغل مستوى طاقة ( n ) هو --- ( n2 / n / 2n2 / 1-n )
9- عدد اوربيتالات المستوى الاساسى الخامس هو ----( 4 / 9 / 16 / 25 ) اوربيتال
10- - طبقا لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... ) .
أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا . ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا .
ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت د- تحتفظ بطاقتها.
--------------------------------------------------------------------------------------
س3 أكتب المصطلح العلمى :
1- هو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
2- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
3- الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا
4- عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين و اتجاهاتها الفراغية .
5- كل جسيم مادى متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض الموجات الضوئية .
6- منطقة من الفراغ يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة .
7- الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى .
8- عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة .
9- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية التى يتكون منها كل مستوى رئيسى .
10- عدد يحدد نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره ( و هى اما تكون مع عقارب الساعة او ضد عقارب الساعة )
11- لابد للالكترونات أن تملآ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى .
-----------------------------------------------------------------------------------------
س4 : عنصر ينتهى تركيبه الالكترونى 3P4 . اوجد :
أ- العدد الذرى لهذا العنصر .
ب- عدد المستويات الرئيسية .
ج- عدد المستويات الفرعية .
د- عدد الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات .
ه- عدد الالكترونات المفردة [size=3]
[/b]
|
( أ ) ( ب )
1- رذرفورد أ- استخدام الطيف الذرى للتوصل الى تركيب الذرة .
2- هوند ب- وضع عدم التأكد .
3- سمرفيليد ج- الالكترون له طبيعة مزدوجة .
4- دى براولى د- وضع مبدأ البناء التصاعدى .
5- بور ه- افتراض ان الالكترونات السالبة تدور حول النواة كما تدور الكواكب
حول الشمس .
6- هايزنبرج و- وضع قاعدة لتوزيع الالكترونات فى المستويات الفرعية .
7- شرودنجر ز- وضع المعادلة الموجبة لتحديد مستويات الطاقة المسموح بها .
8- بويل ط- استدل على المستويات الفرعية من خلال تحليله للخط الطيفى الواحد .
م – اول من اعطى تعريفا للعنصر
----------------------------------------------------------------------------------------