[عصام هندام]

ملخص الباب الثالث
---------------
الاتحاد الكيميائى
الغازات الخاملة ( النبيلة) :
• اكثر ذرات العناصر استقرارا 0
• ولا تدخل فى اى تفاعل كيميائى ( فى الظروف الطبيعية )
• بسبب اكتمال مستوى الطاقة الاخير بالالكترونات 0
• بقية العناصر نشطة كيميائيا لان مستوى الطاقة الاخير لذراتها غير مكتمل بالالكترونات ولكى تستقر تدخل فى تفاعلات كيميائية حتى يكتمل مستوى الطاقة الاخير بالالكترونات 0 اما بفقد او اكتساب الالكترونات او بالمشاركة الالكترونية 0 حتى يصبح تركيبها الالكترونى مثل اقرب غاز خامل لها 0
• ونتيجة التفاعل الكيميائى بين العناصر تتكون روابط كيميائية بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل وهذة الروابط هى:

اولا: الرابطةالايونية :
1- تتكون غالبا بين فلز ولا فلز ( عناصر طرفى الجدول الدورى )
2- ذرة الفلز تفقد الكترونات وتتحول الى ايون موجب – وذرة اللافلز تكتسب الكترونات وتتحول الى ايون سالب
3- ثم يحدث تجاذب كهربى بين الايون الموجب والايون السالب ( الرابطة الايونية) – ليس لها وجود مادى
4- تتكون الرابطة الايونية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية للذرتين المرتبطتين ( اكبر من 1.7 )
5- وكلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة عن 1.7 كلما زادت الخاصية الايونية 0

امثلة للمركبات : ----------------- AlCl3 MgCl2 NaCl
الفرق فى السالبية بين العنصرين 1.5 1.8 2.1
الخاواص الايونية :
1- درجة الانصهار 190 714 810
2- درجة الغليان يتسامى 1412 1465
3- التوصيل الكهربى للمصهور لا يوصل موصل جيد موصل جيد جدا

خواص المركبات الايونية ( للاطلاع فقط ) :
1- التركيب : بلورات صلبة ؟ تتكون من تجمع الكاتيونات والانيونات بقوة جذب كهربية فى شبكة بلورية لها شكل محدد 0
2- درجات الانصهاروالغليان مرتفعة جدا : حيث تستهلك الطاقة الحرارية المرتفعة فى تفكيك الشبكة البللورية بالتغلب على قوى الجذب الكبيرة بين الكاتيونات والانيونات 0
3- الذوبان فى المذيبات القطبية ( مثل الماء ) تذوب المركبات الايونية فى الماء لان جزيئات الماء قطبية تعمل على تقليل قوى الجذب بين الكاتيونات والانيونات مما يؤدى الى ذوبانها فى الماء 0
4- التوصيل الكهربى : مصهور او محلول المركبات الايونية توصل التيار الكهربى عن طريق حركة الايونات الى الاقطاب المخالفة لها فى الشحنة 0
==============================================
ثانيا : الرابطة التساهمية :
1- تتكون غالبا بين لافلزات وبعضها 0
2- او بين ذرات العنصر الواحد المتساوية فى السالبية الكهربية
3- ويكون فرق السالبية الكهربية اقل من 1.7
انواع الرابطة التساهمية :
1- رابطة تساهمية نقية : وتتكون بين ذرتين لافلزين متساويتين فى السالبية الكهربية 0 فيقضى زوج الكترونات المكون للرابطة التساهمية وقتا متساويا فى حيازة كل من الذرتين 0 وتكون الشحنة النهائية لكل من الذرتين = صفر
مثل H- H , Cl –Cl , Br –Br , I – I ,
2- رابطة تساهمية قطبية : تتكون بين ذرتين لعنصرين لافلزين الفرق فى السالبية الكهربية بينهما = اكبر من الصفر واقل من 1.7 ( صفر < فرق السالبية < 1.7 ) 0 فيقضى زوج الكترونات المكون للرابطة التساهمية وقتا اطول فى حيازة الذرة الاكثر سالبية كهربية فتكتسب شحنة سالبة جزئية وتكتسب الذرة الاقل سالبية شحنة موجبة جزئية ويصبح الجزئ قطبى ( اى له قطبان )
مثل H2O , NH3 , . HCl . HF
==================================
بعض النظريات التى وضعت لتفسير الرابطة التساهمية

اولا : نظرية الثمانيات = النظرية الالكترونية للتكافؤ = وضعها ( كوسل – و لويس )
تنص على : بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول الى التركيب الثمانى 0
و تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تلامس عدد من الكترونات الغلاف الخارجى للذرتين بحيث تصل كلا منهما الى التركيب الثمانى 0
( ماعدا الهيدروجين يصل الى التركيب الثنائى )
عيوب النظرية الالكترونية للتكافؤ :
1- لم تستطع تفسير كثيرا من الجزئيات على اساس قاعدة الثمانيات