الوحدة الثانية
تتكون المادة من مجموعة من الجزيئات ، ويتكون الجزئ من مجموعة من الذرات .
تعريف الذرة
هى أصغر وحدة وحده بنائية للمادة ولا توجد منفردة ويمكن أن تدخل فى تفاعل كيميائى دون تغير.
تركيب الذرة :-
تتركب من نواة موجبة ( + ) يدور حولها الكترونات سالبة ( - ) فى مستويات الطاقة
أ- النواة
تحتوى على نوعين من الجسيمات :
أ) بروتونات: جسيمات تحمل شحنات موجبة ( + )
ب) نيوترونات: جسيمات متعادلة الشحنة ( ± )
ب- مستويات الطاقة
1- هى أغلفة أو مدارات وهمية بيضاوية أو دائرية الشكل تتواجد بها الكترونات وهى جسيمات سالبة الشحنة
تدور حول النواة فى بسرعة فائقة.
2- لا يزيد عدد مستويات الطاقة حول النواة عن 7 مستويات هي ( K – L – M – N – O – P – Q)
3- يزيد طاقة المستوي كلما ابتعد عن نواة الذرة لذلك مستوى الطاقة الأول K هو أقل المستويات فى الطاقة
بينما المستوى السابع Q هو أعلى المستويات طاقة.
4- عندما يكتسب الإلكترون كمية من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل الى مستوى طاقة أعلى وعندما
يفقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود الى مستواه الأصلى.
طاقة الكم :-
هى مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر
العدد الذرى – العدد الكتلى
العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجودة فى نواة ذرة عنصر ما .
العدد الكتلى : هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات فى نواة ذرة العنصر
كيف يكتب رمز أى عنصر ؟
يكتب العدد الذرى أسفل رمز العنصر على اليسار
يكتب العدد الكتلي اعلي رمز العنصر على يسار
23
11Na
كيف تستطيع حل مسألة ؟أميمة عرفات
& أحفظ القوانين التالية :
العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى
أمثلة محلولة ......
مثال 1 : نواة ذرة الأكسجين تحتوى على 8 بروتونات و8 نيوترونات :
العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8
العدد الكتلى لنواة ذرة الأكسجين = 8 + 8 = 16
مثال 2 : نواة ذرة الصوديوم تحتوى على 11 بروتون و 12 نيوترون :
العدد الذرى لنواة ذرة الصوديوم = 11
العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 11 + 12 = 23
مثال 3 : إذا كان العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 23 والعدد الذرى لها = 11
فاحسب : أ- عدد البروتونات ب- عدد النيوترونات
الحل ....
العدد الذرى = عدد البروتونات = 11
عدد النيوترونات = العدد الكتلى – العدد الذرى
= 23 – 11
= 12 نيوترون
س) ماذا نعنى بقولنا ... العدد الذرى للصوديوم = 11
يعنى أن .. عدد البروتونات الموجبة فى نواة ذرة ذرة الصوديوم = 11
عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول نواة ذرة الصوديوم = 11
س) ماذا نعنى بقولنا .... العدد الكتلى لذرة الصوديوم = 23
يعنى أن .. مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة = 23
التوزيع الإلكترونى
حساب عدد الإلكترونات التى تتشبع بها مستويات الطاقة
يتشبع كل مستوي طاقة بعدد من الالكترونات لا يزيد عنها يتعين عدد الالكترونات في كل مستوي
من العلاقة : -
س = 2 ن2
المستوي رقم المستوي
K = 2 × ( 1 )2 = 2 إلكترون
L = 2 × ( 2 )2 = 8 إلكترون
M = 2 × ( 3 )2 = 18 إلكترون
N = 2 × ( 4)2 = 32 إلكترون
(( علل )) لا تنطبق هذه القاعدة علي مستوي طاقة بعد الرابع
ج) لأن الذرة غير مستقرة 0
· مثال : ارسم التوزيع الالكتروني للذرات الآتية : -
(11Na “ 19 K “ 16S “ 12Mg “ 20Ca “ 8O )
O +8 - Na +11 - Mg + 12
2 6 2 8 1 2 8 2
Ca +20 K +19 S +16
2 8 8 2 2 8 8 1 2 8 6
س) علل / لا تسقط الإلكترونات فى نواة الذرة ؟
ج) لأن الإلكترون يدور بسرعة فائقة حول النواة .
س) علل / الذرة متعادلة كهربيا ؟
ج) لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة .
س) نواة الذرة موجبة الشحنة ؟
ج) لأنها تحتوى على البروتونات الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة يمكن إهمالها.
س) تتركز كتلة الذرة داخل النواة ؟
ج) لأن كتلة الإلكترونات صغيره جدا يمكن إهمالها إذا ما مقارنة بكتلة البروتون أو النيوترون الموجود فى نواة الذرة .
س) احسب عدد الالكترونات والبروتونات والنيترونات للذرات الآتية :
17Cl35 12Mg24 8O16
ملحوظة هامة : -
1- تسعي الذرة أن تكمل المستوي الخارجي ليشبه التركيب الالكتروني للغازات الخاملة 0
2- الغازات الخاملة هي غازات مكتملة المستوي الخارجي لذلك لا تدخل أي تفاعل كيميائي 0
3- المستوي الخارجي في الغازات الخاملة يحتوي علي 8 إلكترونات ما عدا الهليوم يحتوي علي 2 إلكترون
4- تتفاعل الذرات مع بعضها عن طريق إلكترونات المستوي الخاجي
* ما الفرق بين:-
O3 2O 2O2 O2 O
ذرة أكسجين جزيء أكسجين 2 جزىء أكسجين 2ذرة أكسجين غاز الأوزون
الأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الكتلة الذرية النسبية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة العنصر وكتلة ذرة الهيدروجين.
وحدة الكتل الذرية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة الهيدروجين وكتلة ذرة الكربون وتساوى من كتلة ذرة الكربون
س) يعتبر جزئ الهيدروجين جزئ عنصر ؟
ج) لأنه يتكون من ذرتين من الهيدروجين .
س) يعتبر جزئ كلوريد الصوديوم جزئ مركب ؟
ج) لأنه يتكون من ذرة صوديوم وذرة كلور .
س) اختلاف طاقة الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ؟
ج) لاختلاف طاقة مستويات الطاقة حيث اقلها طاقة المستوى ( K ) وأعلاها طاقة المستوى ( Q ) .
س) جزيئات عناصر الغازات النشطة تختلف عن جزيئات عناصر الغازات الخاملة ؟
ج) لأن جزيئات عناصر الغازات النشطة تتكون من ذرتين متماثلتين أما جزيئات عناصر الغازات الخاملة تتكون من ذرة واحدة .
س) تعتبر ذرة الهيدروجين أبسط ذرة معروفة ؟
ج)لأنها تحتوى على بروتون واحد وإلكترون واحد ولا تحتوى على أى نيوترونات
العنصر والمركب
الجزيء
جزيء عنصرجزيء مركب
* يتكون من ذرة واحدة أو أكثر من نفس النوع * يتكون من ذرتين أو أكثر من ذرات غير متماثلة
غاز سائل صلب
العنصر : هو أبسط صورة نقطية من المادة لا يمكن تحليله إلي ما هو أبسط منه
" ملحوظة " : -
1- عدد العناصر المعروفة حتي الآن 112 عنصر 0
2- يوجد منهم في الطبيعة 92 عنصراً والباقي أمكن تحضيرهم معملياً (عناصر مشعة )
وكان لابد من إيجاد طريقة لتقسيم هذه العناصر
تقسيم العناصر طبقاً لحالتها الطبيعية
أ) عناصر غازية (( 11 غاز ))
الغازات النشطة (5 عناصر) تتكون من ذرتين
(( هيدروجين H2 - نيتروجين N2 - كلور Cl2 - أكسجين O2 - فلور F2 ))
الغازات الخاملة (6 عناصر) تتكون من ذرة واحدة
(( هيليوم - نيون - أرجون - زينون - رادون - كربتون ))
ب) عناصر سائلة ( عنصرين فقط )
1- الزئبق ويتكون من ذرة واحدة Hg 2- البروم ويتكون من ذرتين Br2
ج) عناصر صلبة (79 عنصر) وجميع العناصر الصلبة تتكون من ذرة واحدة
(( Cu - Zn - Mg - Na - Fe ))
تقسيم العناصر طبقاً للحالة الفلزية
الفلزات
اللافلزات
كلها مواد صلبة ما عدا الزئبق
صلبة وغازية وسائلة
لها بريق ولمعان معدني
ليس لها بريق ولمعان معدني
جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون
قابلة للسحب والطرق
غير قابلة للسحب والطرق
علل : الزئبق غير قابل للسحب والطرق رغم أنه من الفلزات؟
لأنه الفلز الوحيد السائل
اللافلز الوحيد السائل هو .... (( البروم ))..... اللافلز الوحيد الذي يصل الكهرباء ……(( الكربون )) ….……
المركب
تعريف :-
هو عدة ذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية بنسب وزنيه ثابتة.
خواص المركب
1- يتكون من اتحاد كيميائى بين عنصرين أو أكثر بنسبة وزنيه.
2- خواص المركب تختلف عن خصائص العناصر الداخلة فى تركيبه.
3- لا يمكن فصل مكوناته بالطرق الفيزيقية.
4- يعبر عن المركب بالصيغة الكيميائية.
5- قد يصاحب تكوينه انبعاث حرارة أو ضوء أو حدوث فوران .
تجربة:-
1- ضع خليط من برادة الحديد والكبريت فى زجاجة ساعة ثم قرب منها مغناطيس ولاحظ ما يحدث
الملاحظة :-
تنجذب برادة الحديد إلى المغناطيس.
2- ضع مرة أخرى خليط من برادة الحديد والكبريت فى أنبوبة زجاجية بنسبة (4:7) وزنا.
3- سخنها برفق لمدة 5 دقائق فتتوهج المواد بالون الأحمر.
4- أبعدها عن اللهب ثم أعد تسخينها تسخين هين لعدة دقائق ثم اتركها لتبرد.
5- قرب من محتويات المادة مغناطيس فنلاحظ أن لا تنجذب المادة الجديدة إلى المغناطيس
الاستنتاج :-
أ- المادة التى تكونت هى كبرتيد الحديد والتى يعتبر شكلها ولونها خصائصها تختلف عن خصائص الحديد والكبريت.
ب- يصعب فصل المكونات بالطرق الفيزيقية العادية(لا تنجذب إلى المغناطيس)
أمثلة لبعض المركبات:-
1- جزىء الماء [ H2O ]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة أكسجين.
خصائصه:-
يستخدم فى إطفاء الحرائق بالرغم من انه يتركب من هيدروجين قابل للاشتعال بفرقعة وأكسجين يساعد على الاشتعال . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
2- جزىء كلوريد الصوديوم [[ NaCl
يتكون من ذرة واحدة كلور وذرة واحدة صوديوم.
خصائصه:-
يستخدم فى فى الطهى (ملح الطعام) بالرغم من انه يتركب من صوديوم قابل للاشتعال بفرقعة فى الماء وكلور مادة سامة . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
3- جزىء هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) [NaOH]
يتكون من ذرة واحدة صوديوم وذرة واحدة أكسجين وذرة واحدة هيدروجين.
4- جزىء حمض الكبريتيك [H2SO4]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة كبريت وأربع ذرات أكسجين.
الروابط الكيميائية
1 ) الرابطة الأيونية
1- فيها تفقد ذرة العنصر الفلزي إلكتروناً أو أكثر من مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل ويتحول إلي أيون موجب
2– تجذب ذرة العنصر اللافلزي هذه الالكترونات وتضيفها إلي مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب
الإلكتروني لأقرب غاز خامل ويتحول إلي أيون سالب
3- يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب
مثال : وضح مع الرسم نوع الرابطة في جزيء كلوريد صوديوم إذا كان 17 CL , 11 Na
أمثلة لتكوين الرابطة الأيونية
[1] تكوين كلوريد الصوديوم (11Na, 17Cl)-
أيون كلوريد يشبه الأرجوان
أيون صوديوم يشبه النيون
Na + Cl Na+ Cl–
جزئ كلوريد الصوديوم NaCl
[2] تكوين أكسيد الماغنسيوم (12Mg, 8O).
أيون أكسيد يشبه النيون
أيون ماغنسيوم يشبه النيون
Mg + O Mg2+ O2–
جزئ أكسيد الماغنسيوم MgO
[3] تكوين كلوريد كالسيوم (20Ca, 17Cl).
Ca + Cl + Cl Ca2+ Cl– Cl–
جزئ كلوريد كالسيوم CaCl2
تشارك فيها الذرة بإلكترون أو أكثر مع ذرة آخري ليصبح عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي مكتملاً ومشابها لأقرب غاز خامل
أنواع الراوبط التساهمية
1- الرابطة التساهمية الأحادية: [تمثل بخط ــ]
تحدث عن طريق المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترون واحد.
أمثلة: جزئ الكلور 17Cl
Cl2
جزئ الهيدروجين: 1H
H2
H. + H. H : H
جزئ كلوريد الهيدروجين(17Cl, 1H)
HCl
جزئ الماء (8O , 1H)
H2O
ملاحظات
1- قد تكوّن الذرة رابطة تساهمية أحادية مع ذرتين أو أكثر من عنصر آخر.
2- يتوقف عدد الروابط التساهمية الأحادية التى تكوّنها ذرة عنصر ما مع ذرات عنصر آخر على تكافؤ هذا العنصر أى على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى للذرة.
2- الرابطة التساهمية الثنائية [تمثل بخطين =]
تحدث عن طريق المشاركة بزوجين من الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة بعدد 2 إلكترون.
مثال: جزئ الأكسجين (8O)
O2
3- الرابطة التساهمية الثلاثية [تمثل بثلاثة خطوط ]
تحدث عن طريق المشاركة بثلاثة أزواج من الإلكترونات بحيث تساهم فيه كل ذرة بعدد 3 إلكترونات.
مثال: جزئ النيتروجين (7N)
N2
التكافؤ : هو عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخري لترتبط معها مكونه الجزيئات
* ماذا نعني بقولنا أن ذرة 12Mg تفقد 2 إلكترون أثناء التفاعل 0
أى أن ذرة الماغنسيوم تفقد 2 إلكترون من مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكيميائى حتى
تتشبه بأقرب غاز خامل لها وتصل إلى مرحلة الاستقرار
جدول الفلزات:-
جدول اللافلزات:-
العنصر
الغازات الخاملة:-
المجموعة الذرية:-
هى مجموعة من عدة ذرات مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية معينة وتحمل شحنه ولها تكافؤ وتسلك مسلك ذرة العنصر الواحد فى التفاعلات الكيميائية.
جدول المجموعات الذرية:-
خصائص المجموعة الذرية:
(1) لها تكافؤ.
(2) تسلك فى التفاعلات مسلك الذرة الواحدة.
(3) لا توجد منفردة.
الصيغ الكيميائية
تذكر الآتى لكتابة الصيغ الكيميائية
1- كتابة المركب بالألفاظ.
2- كتابة المركب بالرموز (تحت كل شق من شقوق المركب يكتب ما يدل عليه بالرمز)
3- يتم تبادل التكافؤ.
4- القسمة على العامل المشترك للتكافؤات.
5- فى حالة الحمض يكتب رمز الهيدروجين أولاً.
الأحماض:-
حمض هيدروكلوريك
حمض فوسفوريك
القلويات:-
هيدروكسيد صوديوم
هيدروكسيد ألمونيوم
الأكاسيد:-
أكسيد صوديوم
ثانى أكسيد كربون
الأملاح:-
نيترات كالسيوم
كبريتات ماغنسيوم
فوسفات أمونيوم
الماء: H2O النشادر: NH3
التفاعل الكيميائى
تعريف التفاعل الكيميائى
عبارة عن كسر فى روابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة لتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
تعريف المعادلة الكيميائية
هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى والناتجة عن هذا التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت
أنواع التفاعلات الكيميائية الحرارية
تفاعلات طاردة للحرارة
تفاعلات ماصة للحرارة
تعريف:-
شرارة كهربية
هى تفاعلات عند حدوثها ينطلق منها طاقة حرارية كأحد النواتج.
أمثلة :-
1- 2H2 + O2 2H2O + Heat
2- C + O2 CO2 + Heat
تعريف:-
قوس كهربى
هى تفاعلات كيميائية يلزم حدوثها امتصاص طاقة حرارية.
أمثلة :-
1- 2N2 + O2 + Heat 2NO
2- C + 2S + Heat CS2
قانون بقاء الطاقة:-
"الطاقة لا تفنى ولا تستحدث ولكنها تتحول من صورة إلى أخرى"
قوانين الإتحاد الكيميائى:-
1- قانون بقاء المادة:-
"مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل."
مثال:-
اثبت قانون بقاء المادة فى تفاعل الكربون مع الأكسجين ينتج ثانى أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية.
احترق
C + O2 CO2 + Heat
(16×2)+12جم (16×2( جم + 12جم
44 جم 44 جم
2- قانون النسب الثابتة
"كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصر متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنيه ثابتة"
مثال:-
H2O + NaOH + HCl NaCl
]16+(1×2)[+(35.5+23) (35.5+1)+(1+16+23)
(18 جرام + 58.5 جرام) (36.5 جرام + 40 جرام)
(76.5 جرام) (76.5 جرام)
أى أن 4 جرام (كتلة جزىء واحد) من الصودا الكاوية(هيدروكسيد الصوديوم NaOH) تتفاعل مع 36.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من حمض الهيدروكلوريك HCl لينتج 58.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم NaCl) و18جرام (كتلة جزىء واحد) من الماء H2O.
الكتلة الجزيئية:-
"هى مجموع كتل ذرات العناصر المكونة لجزىء المادة."
المول:-
هى الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرام.
مثال:-
أوجد كتلة المول فى كل من ]كلوريد الصوديوم , NaCl هيدروكسيد الصوديوم, NaOH الماء , H2Oحمض
الكبريتيك H2SO4 [
1- كتلة المول كلوريد الصوديوم NaCl = (1×35.5) + (1×23) = 85.5 جرام
2- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = (1×23) + (1×16) + (1×1 ) =40جرام
3- كتلة المول من الماء H2O = (2×1) + (1×16) = 18 جرام
4- كتلة المول من الكبريتيك H2SO4= (2×1) + (1×32) + (4×16) = 98 جرام
التفاعلات الكيميائية
أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعل الاتحاد المباشر (عنصر مع عنصر)
1- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين ليعطى مسحوق أبيض من أكسيد الماغنسيوم.
2Mg + O2 2MgO + Heat
2- اتحاد الكربون مع الأكسجين ليعطى ثانى أكسيد الكربون.
C + O2 CO2 + Heat
حرارة الاحتراق:-
هى كمية الحرارة الناتجة من احتراق واحد مول من المادة فى وفرة من الأكسجين
ب) تفاعل الإحلال المزدوج
هى تفاعلات كيميائية يتم فيها تبادل بين شقى (أيونات) مركبين لينتج مركبين جديدين.
* تفاعل إحلال بين حمض و قلوى (التعادل)
HCl + NaOH NaCl + H2O
حرارة التعادل
"هى كمية الحرارة المنطلقة من تكون مول واحد من الماء عند تعادل حمض مع قوى بشرط أن تكون المحاليل قوية مخففة"
الحمض :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروجين H+) ) الذى يحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
القلوى :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروكسيل OH-)) الذى يزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
تعريف التعادل:
"تفاعل الحمض مع القلوى ليعطى ملح الحمض والماء"
تعريف آخر للتعادل:
"اتحاد أيونات (H+) مع أيونات (OH-) لتكوين الماء المتعادل"
H+ + OH- H2O
* الأس الهيدروجينىPH
هى طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة فى المحاليل المائية بأرقام تتراوح بين 14:1
ملحوظة:-
المحاليل الحامضية يكون (PH) لها أقل من 7.
المحاليل القلوية يكون (PH) لها أكبر من 7.
المحلول
تعريف
هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا
تركيز المحلول
هو عدد الجرامات المذابة من المادة المذابة فى حجم معين من المذيب.
المحلول المركز
هو محلول يحتوى على كمية كبيرة من المذاب
المحلول المخفف
هو مادة تحتوى على كمية ضئيلة من المذاب.
طرق فصل المخاليط
تعتمد طريقة الفصل على طبيعة وأهمية المذاب والمذيب.
طريقة الفصل
فكرة العمل
مثال
1- التقطير البسيط
يتم غليان المحلول فيتبخر المذيب ويبقى المذاب فى قاع الإيناء
محلول ملح الطعام
2- التبلر
يتم تسخين المحلول حتى الغليان فيتم تبخير نسبة كبيرة من المذيب ثم يبرد المحلول المركز فيترسب المذاب على هيئة بللورات
صناعة قصب السكر
3- التقطير التجزيئى
يتم فصل عدة سوائل ممتزجة مع بعضها البعض اعتمادا على اختلافهم فى درجة الغليان
1- فصل الكحول عن الماء
2- رفع تركيز بعض السوائل
3- فصل مكونات زيت البترول
4- الترسيب التجزيئى
يتم فصل مركبين أيونيين مختلطة اعتمادا على اختلافهم فى درجة الذوبان
فصل ملحى كلوريد الألمونيوم و كلوريد الصوديوم
شكرا للأستاذة أميمة عرفات