الترتيب هوالميل الالكترونى للايون الموجب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميلالالكترونى الايون السالب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عنداضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن
والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عنداضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اكبرمايمكن
والدليل ان تدرج الميل الالكتروني في الجدول الدوري كالاتي
يقل في المجموعات بزيادة العدد الذري حيث يزداد الحجم ويبعد غلاف التكافؤ عن النواة والبتالي في حالة ايون الاكسجين الموجب يكون قد اكتسب الكترونا وزاد عدد الكتروناته مما يقلل من ميله الالكتروني
والعكس صحيح في حالة الايون الموجب للاكسجين
ارجو التصحيح والتوضيح اذا ماكان في اجابتي اخطاء