[ابو بشير]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عاطف خليفة

امتحان باب ثان تصنيف العناصر

السؤال الاول
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية

2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني

3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl

4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p

5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18

6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة

7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1a (ب) المجموعة 1b
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18

8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز

9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق

10- تعبر المعادلة طاقة x+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
ثانيا : علل لما ياتي :
1-الميل الالكتروني لذرة الفلور f أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع بسبب صغر نصف قطر الفلور الشديد فيحدث قوة تنافر بين الالكترون الجديد والالكترونات الموجوده فيقلل من الميل الالكنرونى له
2-يعتبر أكسيد الألومونيوم al2o3 أكسيد متردد لم نصل لهذا الدرس
3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا لان الجهاز المستخدم يعطى نتائج متغيره وليست ثابته
4-نصف قطر ايون الصوديوم na+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة بسبب زياده الشحنه الوجبه للايون فزداد جذب النواه لالكترونات التكافؤ فيقل نصف القطر
هيدروكسيد البوتاسيوم koh قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم naoh لم نصل لهذا الدرس




السؤال الثاني
اولا اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة التاين
2-نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة نصف القطر التساهمى
3-قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها السالبيه الكهربيه
4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا جهد التاين
5-عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات عناصر انتقاليه رئيسيه
6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها الفلزات
7-أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا لم اصل له
8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات اشباة الفلزات
9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا الميل الالكترونى
10-عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا لم اصل له
ثانيا
إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟
نصف قطر الهيدروجين =0.3
نصف قطر النيتروجين=1-0.3=0.7
نصف قطرالاكسجين=0.96-0.3=0.66
طول الربطه فى اكسيد النيتريك =0.70+0.66=1.36
السؤال الثالث
اولا ما المقصود بكل من :
1-العناصر الممثلة هى عناصر الفئف s,p ماعدا العناصر النبيله
2-العناصر النبيلة هى عناصر تقع فى اقصى يمين الجدول وجميع المستويات لها مكتمله بالالكترونات
3-العناصر الإنتقالية هى عناصر الفئه d,f وتقع فى وسط الجدول
4-السلسلة الانتقالية الأولي هى عناصر انتقاليه رثيسيه ويتتاع فيها امتلاء 3d 1-10
ثانيا قارن بين
1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم ذره الصوديوم به 11 الكترون اما الايون به 10 الكترون فيزداد الشحنه الموجبه فيقل نصف القطر
2- التاكسد والاختزال لم نصل لهذا الدرس
3-اللانثنيدات والاكتنيدات الانثنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f وهى ديده التشابه لان غلاف التكافؤ لها جميعا 6s2
الاكتنيدات يتتابع فها امتلاء المستوى الفرعى 5f وهى عناصر غير مستقره لعدم استقرار انويتها



السؤال الرابع
اولا
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (i) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون cu+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون i- يساوي 2.2 انجستروم
نصف قطر البروم =2.90-0.95=1.95
نصف قطر البوتاسيوم =3.53-2.2=1.33
طول الرابطه فى بروميد البوتاسيوم=1.95+1.33=3.28
ثانيا
وضح التاكسد والاختزال لكل من
(الحديد والكلور ) fecl2+cl2----fecl3

لم نصل لهذا الدرس
اعذرنى استاذى لعدم حل بعض الاسئله ولكن لم نصل لها وارجو ان تكون اجاباتى صحيحه