[rody4ever]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ابو بشير

مالفرق بين
1-العناصر الممثله والانتقاليه
العناصر الممثله تتميز بعدم اكتمال اخر مستوى طاقة وهى تضم الفئة s-pوهى عباره عن 8مجموعات

العناصر الانتقاليه تتميز بعدم اكتمال اخر مستويين هى تضم الفئة dوfوهى تتكون من 10مجموعات
2-الانتقاليه الرئيسيه والداخليه
العناصر الانتقاليه تتميز بعدم اكتمال اخر مستويين وتضم الفئة d

الداخلية تتميز بعدم اكتمال اخر 3 مستويات تضم الفئةf
3-جهد التاين الاول والثانى
جهدالتأين الاول تفقد فيه الذرة الكترون واحد وتتحول الى ايون يحمل شحنة موجبة واحدة

جهد التأين التانى فيه تفقد الذرة الكترونين وتتحول الى ايون يحمل شحنتين موجبتين
4-الميل الالكترونى والسالبيه الكهربيه
السالبية الكهربية هى قدرة الذرة ع جذب الكترونات الرابطه الكيميائيه
وهو مصطلح طاقي يعنر عن ان الذرة
مرتبطة مع غيرها

الميل الالكترونى هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازيه الكترونا
وهو مصطلح طاقي يعنى عن ان الذرة ف الحالة المفردة

5-نصف القطر وطول الرابطه
نصف القطر هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين ف جزئ ثنائي الذرة

طول الرابطه هى المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين

6-الفلزات واللافلزات
االفلزات توجد يسار الجدول الافلزات يمين الجدول
مدارها الاخير يحتوى ع 1-2-3 الكترونات 5-6-7
ايوناتها موجبة سالبه
تميل لفقد الالكترونات تميل لاكتساب الالكترونات
نق كبير نسبيا كبير
ميل وجهد صغير كبير
التوصيل الكهربي جيدة رديئة
7-اللنثنيدات والاكتنيدات
المستوى الفرعى 5f 4f
المستوى الرئيسي q p
رقم الدورة السادسة السابعة
نوع العناصر فلزية مشعة
المدارات الاخيرة يتميزوا بعدم ااكتمال اخر 3 مستويات رئيسية
4-5-6 5-6-7
8-مفهوم الذره عند رذر فورد وطومسون
الذرة عند رذرفورد معظمها فراغ وليست مصمتة
طومسون الذرة مصمتة

شكرا ع الموضوع الروعة
وان شاء الله كلنا نستفاد