[شحات شفيق]

أشكر جميع السادة المدرسين جمال الخولى - أحمد الكيميائى - جابر شكرى - وائل الدسوقى - محمد فخرى
حل الستاذ جابر شكرى ممتاز
أعرض حل أخر :
( حجم الحمض × مولارية الحمض ) ÷ عدد مولاته = ( حجم القلوى × مولارية القلوى ) ÷ عدد مولاته فى المعادلة
حجم الحمض × 1 = 30 × 0.1
حجم الحمض = 30 × 0.1 = 3 مللى
حجم الحمض المستخدم فى إذابة الحجر الجيرى = 50 - 3 = 47 مل
كتلة الحمض = الحجم باللتر × مولاريته × كتلة المول
= 0.047 × 1 × 36.5 = 1.7155 جم
CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O
2X36.5 = 100
س = 1.1755
س كتلة الكربونات = 1.1755 × 100 ÷ 73 = 2.35 جم
النسبة المئوية = ( 2.35 ÷ 2.5 ) × 100 = 94 %