[سها نور]

عناصر المجموعه الاولي الاقلاء
الاكسده
العناصر الممثله المثاليه
السالبيه الكهربيه
جهد التاين الاول
نصف القطر التساهمي
طول الرابطه الايونيه


الميل الالكتروني هو مقدار الطاقه المنطلقه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترونيا طاقه وهو مصطلح طاقه ويشير للذره المفرده الغازيه
اما
السالبيه الكهربيه هي قدره الذره علي جذب الكترونات الرابطه الكميائيه وهو مؤشر عددي يمثل بارقام ويشير للذره المرتبطه بغيرها

الفلزات هي عناصر يحتوي غلاف تكافؤها علي اقل من نصف سعته بالالكترونات وهي عناصر تفقد الكترونات غلافها الاخير وتتحول لايونات موجبه لذا فهي عناصر كهروموجبه جيده التوصيل للحراره والكهرباء
اما
اللافلزات فهي عناصر تحتوي غلاف تكافوها علي اكثر من نصف سعته بالالكترونات فهي تكتسب الكترونات لتكمل مستوي طاقتها بالالكترونات وتتحول لايون سالب لذا فهي عناصر كهروسالبه رديئه التوصيل للحراره والكهرباء

السلسله الانتقاليه الثالثه يتتابع فيها ملئ المستوي الفرعي 5dبالالكترونات تقع في الدوره السادسه بعد عنصر الباريوم 56 تبدأ بالانثنيوم وتنتهي بالزئبق وهي عناصر انتقاليه رئيسيه
اما
الانثنيدات عناصر يتتابع فيها ملئ المستوي الفرعي 4fبالالكترونات في الدوره السادسه بعد عنصر الانثنيوم تبدأ بالسيريوم وتنتهي بالوتينيوم وهي من العناصر الانتقاليه الداخليه تعرف بالارضيه النادره وهي تسميه خاطئه

س 2
جهد تاين
-1
مجموع نصفي قطري الايونين
4d
s+6
رقم ب

في الدورات الافقيه تظهر الصفه الفلزيه اقوي مايمكن ثم تقل تدريجيا بزياده العدد الذري ناحيه اليمين حتي اشباه الفلزات ثم تبدأ الصفه اللافلزيه تبدأ فتزداد بزياده العدد الذري اي كلما اتجهنا ناحيه اليمين
فكل دوره تبدا بقاعده قويه وتنتهي بحمض قوي


نصف القطر في المجموعه الراسيه يزداد نصف القطر في المجموعه الواحده كلما اتجهنا لاسفل اي بزياده العدد الذزي لزياده عدد مستويات الطاقه المكتمله فتعمل علي حجب تاثير النواه علي الالكترونات فيزداد قوي التنافر ويزداد نصف القطر ونلاحظ اكبر العناصر نصف قطر او حجم ذري هو السيزيوم اسفل يسار الجدول

س3
لان الالكترون الجديد المكتسب سيعمل علي وجود حاله من حالات الاستقرار وهي امتلاء الغلاف الخارجي بالالكترونات
np5+e---------np6

بسبب امتلاء المستوي الفرعي للBe بنصف سعته بالالكترونات اي له حاله من حالات الاستقرار

بسبب وجود الكترون واحد مفرد في مستواه الاخير فيسهل فقده كما ان حجمها الذري كبير وجهد التاين يتناسب عكسي مع نصف القطر اذن حهد تاينها صغير

لانه يتسسبب في كسر مستوي طاقه مكتمل بالالكترونات فتحتاج لطاقه عاليه لكسرها

لانه يتفاعل تاره كحمض وتاره كققاعده وفي كلتا الحالتين يعطي ملح وماء ويتوقف ذلك علي وسط التفاعل

لان بزياده العدد الذري يقل نصف القطر فتزداد قوي الجذب النواه للالكترونات فيسهل مما يسهل علي النواه جذب الكترون جديد

رقم ب

الكلور cl2o7 ----- يساوي (-2*7)+(2 Cl) يساوي صفر
2CL =14
CL= +7عدد تاكسد

الكبريت في Na2s2o3---------يساوي (2*1) +(2 كبريت) + (3*-2) = صفر
2 كبريت ==4
عدد تاكسد الكبريت يساوي موجب 2
اليود في kIo4 -------------يساوي ( 4*-2)+ اليود + (1*1) == صفر
-7 + اليود = صفر
اذن عدد تاكسد اليود موجب 7

الكروم في Cr2o3 ----------يساوي (3 * -2) + 2 كروم = صفر
2 كروم = 6
اذن عدد تاكسد الكروم موجب ثلاثه

الالمنيوم الادوره الثالثه المجموعه الثالثه فئه P عنصر ممثل
الكالسيوم الدوره الرابعه المجموعه الثانيه فئه S عنصر ممثل
المنجنيز المجموعه 7 B الدوره الرابعه السلسله الانتقاليه الثالثه عنصر انتقالي رئيسي فئه 3D

العناصر الانتقاليه الداخليه هي عناصر يتتابع فيها ملئ المستوي الفرعي F بالالكترونات تنقسم لسلستين اللانثيدات والاكتنيندات تقع اسفل الجدول حتي لا يطول شكل الجدول

الاختزال هي عمليه ينتج عنها نقص الشحنه الموجبه وزياده الشحنه السالبه وهي عميلي اكتساب الكترونات

نصف القطر التساهمي هو نصف المسافه بين مركزي ذرتين في جزيء ثنائي الذره

العناصر الممثله هي عناصر الفئتين S , P ماعدا العناصر الخامله تتميز بامتلاء جميع مستوياتها الخارجيه عدا المستوي الاخير

س5
مبدأ عدم التاكد لهايز نبرج
الاوربتال بمفهوم النظريه الموجيه الحديثه
العناصر النبيله او الخامله
انتقاليه رئيسيه
السلسله الانتقاليه الثالثه
الالمنيوم

رقم ب
3 A
ب, ج صحيحتان
M
ممثل
2s2. 2px1. 2py1.2pz 0
الالمنيوم Al 13