[حسن الوليد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عمرو.22
بسم الله الرحمن الرحيم

طبعا يا أخي/أختي السؤال إن شاء الله بسيط :

فعلا احنا المفروض هنقسم المركب لجزئين زي ما انت كاتب/ـة

فيكون كالتالي :

nh4 = +1

n + (4*1) = 1

n + 4 =1

n =1-4

n = -3

----------------------

no3= -1

n + (-2*3) = -1

n - 6 = -1

n = 6 -1

n = +5

فيكون عدد تأكسد النيتروجين في المركب ( -3 ، +5 )

ملاحظة : أنا مش عارف ليه رموز العناصر طالعة small مع إني كاتبها capital

و أرجو أن أكون قد وفقت في الإجابة و أهلا بأي تعقيب على الإجابة

====================
الاجابة سليمة 100%
وهناك مثال اخر يوضح هذا الموضوع
احسب التغير الحادث في التفاعل التالي
nh4no3 ===== n2o + 2h2o
لو حسبنا عدد تأكسد النتروجين في المتفاعلات هيطلع كما في اجابتك هنجد بان النيتروجين في المتفاعلات من (-3 : +5 )
ولو حسبنا النيتروجين في النواتج هيطلع +1
وبالتالي يقال بان النيتروجين حدث له اكسدة واختزال زاتي
بمعني ان نيتروجين ايون الامونيوم تاكسد من (-3) عند طريق فقط اربع الكترونات الي ان وصل الي (+1)
بينما نيتروجين مجموعة النيترات قد حدث له اختزال من (+5) الي (+1) عن طريق اكتساب الاربع الكترونات التي فقدها نيتروجين ايون الامونيوم
وبالتالي يتضح لنا بانه تم تقسيم نيترات الامونيوم الي ايون نيترات وبعد حساب عدد تأكسد النيتروجين فيه اتضح انه (+5) وكذلك ايون الامونيوم وبعد حساب عدد تأكسد النيتروجين فيه اتضح انه (-3)
وفي التفاعل الموضوع يتضح بانه حدث اكسده واختزال زاتي للنيتروجين
==================
ياريت الاجابة علي سؤالك تكون وضحت