اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mahmoudalish
يتفكك 1 مول من حمض الهيروسيانك فى حجم من الماء مقداره v لتر حسب المعادلة التالية|
- +
HCN+H2Oـــــــــــــــــــ H3O +CN
فاذا كانت قيمة ال PH عند الاتزان تساوى 5.07 فى 25 درجة مئوية ونسبة تفكك الحمض 0.0085 فان المطلوب
1)حجم محلول الحمض
2)تركيز محلول الحمض
3)ثابت تفكك الحمض
4)تركيز ايون السيانيد
|
الحل كالاتى
اولا
ph = -log h3o
تركيز h3o = 10^-5.07
[H3O] = c ×alfa
تركيز المحلول = 10^-5.07 / 0.0085 =1.001×10^-3
Ka = alfa^2 × C
0.0085 × 0.0085 × 1.001 ×10^-3 =6.4×10^-8
ده الى هو ثابت تفكك الحمض
حجم المحلول ka = &^2 /v
v= الحجم
الحجم = &^2/KA يساوى 1128.9