[jasmen_2010]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شريف احمد محمد

اضيف 20 ملليلتر من محلول حمض هيدروكلوريك الى20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد بوتاسيوم تركيزه 3. مولارى احسب تركيز ايونات البوتاسيوم فى المخلوط للتفاعل

انا حليت حل بس مش متاكدة منه ياريت مستر سيد يقول اذا كان صح ولا خطا ولو خطا ممكن يا مستر سيد بعد اذن حضرتك تقول الحل

الحل
نجيب مولارية هيدروكسيد البوتاسيوم تطلع نفس مولارية الحمض لانه احجام متساوية المتفاعلة

هنجيب كتلة مول من koh=39+16+1=56gm

كتلة المادة المتفاعلة من koh = التركيز في الحجم باللتر * كتلة المول

= 0.3*0.02 * 56 = 0.336جم

KOH----------------------K
56GM---------------------39GM
0.336GM-------------------- ?GM

كتلة ايونات البوتاسيوم في المخلوط 0.234

عدد المولات = كتلة المادة / كتلة المول
= 0.234/39=6*10 اس-3

تركيز الايونات = عدد المولات / الحجم باللتر (حجم المخلوط 20مل+20 مل =40 مل او 0.04 لتر)

= 6*10اس-3 /0.04= 0.15 مولار
(مش متاكدة من الحل )